實驗室製取氫氣

　　反應原理：利用金屬活動性比氫強的金屬單質與酸反應，置換出氫元素。

　　用鋅與稀硫酸反應。

　　注意：

　　1、這裡最好不用鹽酸，是因為該反應放熱，鹽酸會揮發出氯化氫氣體，使製得的氣體含有氯化氫雜質；

　　2、鉀、鈣、鈉等金屬與稀酸反應時，會優先置換出水中的氫並生成相應的鹼，且反應過於劇烈；

　　3、選取的金屬應與酸反應速率適中，產生氣泡均勻；

　　4、不能使用硝酸或濃硫酸，因為這兩種酸具有強氧化性，反應將會生成二氧化硫或二氧化氮。

　　1、濃硫酸具有強氧化性，由於這點它與金屬反應生成的不是氫氣而是二氧化硫，所以用濃硫酸是收集不到氫氣的。

　　2、實驗室常用稀硫酸和鋅粒製取氫氣，鋅和稀硫酸在常溫下反應生成硫酸鋅和氫氣。可以用其他活潑金屬如鎂、鋁代替鋅，但是反應速率或者太快、或者太慢，不如鋅反應速率適中；還可以用鹽酸代替硫酸，但是由於鹽酸具有揮發性，製得的氫氣中會含有氯化氫氣體而不純。

　　實驗室製取二氧化碳時，最好選用石灰石(或大理石)和稀鹽酸，所有的碳酸鹽都能與鹽酸反應產生二氧化碳。常見的Na2CO3,K2CO3與鹽酸反應時速率太快，不易控制。塊狀的碳酸鎂(MgCO3)跟鹽酸反應時速率適中，但來源不廣。所以用的原料大多數是石灰石和稀鹽酸。