實驗室製取硫化氫原理

　　實驗室製取硫化氫的原理是硫化鐵與氯化氫發生複分解反應。

　　硫化鐵與氯化氫發生複分解反應生成硫化氫與氯化鐵。

　　硫化氫，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，有毒。其水溶液為氫硫酸。熔點是零下85、5攝氏度，沸點是零下60.4攝氏度，相對密度為1、19。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和原油。燃點為292攝氏度。硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。硫化氫是一種重要的化學原料。

　　實驗室製取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石與稀鹽酸反應，它們的主要成分為碳酸鈣，生成物有氯化鈣、水和二氧化碳。方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

　　二氧化碳二氧化碳是一種在常溫下無色無味無臭的氣體。化學式為CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，溶於水（1體積H2O可溶解1體積CO2），並生成碳酸。固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧（乾冰昇華吸熱，液化空氣中的水蒸氣）。

　　二氧化碳用途1、固態二氧化碳俗稱乾冰，昇華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞臺中用於製造煙霧。

　　2、二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。

　　3、二氧化碳還可用於製取金剛石，反應的化學方程式為4Na+CO2=2Na2O+C。

　　實驗室製取氧氣利用了分解反應原理。用含氧化合物為原料，這些含氧化合物必須具備下面兩個條件：

　　1、這種含氧化合物較不穩定，在加熱時容易分解，放出氧氣。

　　2、這種含氧化合物裡含氧的量比較高，可以分解放出較多氧氣。