平衡常數和轉化率的關係

　　平衡常數不能代表轉化率。

　　兩者之間無關係，因為平衡常數只和溫度有關，而反應物的轉化率受到溫度、壓力、其他反應物的濃度、自身濃度等多種因素的影響。

　　在特定條件下，可逆化學反應達到平衡狀態時，生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。

　　轉化率是指某一反應物轉化的百分率或分率，轉化物是針對反應物而言的。如果反應物不止一種，根據不同反應物計算所得的轉化率數值可能是不一樣的，但它們反映的都是同一客觀事實。因此按那種反應物來計算轉化率都是可以的。

　　平衡常數和氣體分壓關係，要具體問題，具體分析，不同情況下關係不同。

　　平衡常數和生成物，反應物的質量係數和狀態有關。

　　平衡常數在特定條件，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。

　　化學平衡常數和溫度的具體關係如下：

　　1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；

　　2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；

　　3、若正反應是吸熱反應，由於升高或降低溫度時，平衡向正或逆反應方向移動，化學平衡常數值增大或減小；

　　4、若正反應是放熱反應，由於升高或降低溫度時，平衡向逆或正反應方向移動，化學平衡常數值減小或增加。