平衡常數大於多少認為反應完全

　　當平衡常數大於10的5次方時，則認為反應完全。

　　平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

　　平衡常數k值的大小，表示反應進行的程度，k值越大，則表示平衡時生成物濃度對反應物濃度的比越大，也就是反應進行得越完全，反應物的轉化率越高。

　　反應的平衡常數計算方法如下：

　　當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。

　　平衡常數指在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應物的濃度乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，即所有的反應都存在著熱力學平衡。平衡常數越大，反應越徹底。

　　電離平衡常數可以大於一，可以小於一，也可以是負數。

　　弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。 這個常數叫電離平衡常數，簡稱電離常數。