雙鍵碳原子是sp2雜化。碳碳雙鍵是平面結構,因為雙鍵中一個是西格瑪鍵一個是π鍵,中心碳原子是sp2雜化,鍵角120°。
碳碳雙鍵是指由碳的一個2s亞層和兩個2P亞層雜化為三個sp2雜化軌道。這三個sp2雜化軌道分佈在同一平面上。鍵能大於單鍵。
碳的最外層軌道為一個s軌道和三個p軌道,故雜化後還剩餘一個p軌道。這個p軌道在空間上垂直於這三個sp2軌道。由於電子之間的斥力作用且斥力作用是平均的這三個sp2雜化軌道所構建的。三個σ鍵之間的鍵角就都為120°。故碳碳雙鍵的構型都為平面正三角形。
雙鍵碳原子是sp2雜化。碳碳雙鍵是平面結構,因為雙鍵中一個是西格瑪鍵一個是π鍵,中心碳原子是sp2雜化,鍵角120°。
碳碳雙鍵是指由碳的一個2s亞層和兩個2P亞層雜化為三個sp2雜化軌道。這三個sp2雜化軌道分佈在同一平面上。鍵能大於單鍵。
碳的最外層軌道為一個s軌道和三個p軌道,故雜化後還剩餘一個p軌道。這個p軌道在空間上垂直於這三個sp2軌道。由於電子之間的斥力作用且斥力作用是平均的這三個sp2雜化軌道所構建的。三個σ鍵之間的鍵角就都為120°。故碳碳雙鍵的構型都為平面正三角形。
形成雙鍵的碳原子是sp2雜化,sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成,多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵,即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。
Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支,是一種比較常見的軌道雜化方式。同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化稱為sp2雜化,所形成的3個雜化軌道稱為sp2雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分,雜化軌道間的夾角為120°,呈平面正三角形。
炔烴中的叄鍵碳原子為sp雜化。三鍵,是在化合物分子中兩個原子間以三對共用電子構成的重鍵(共價鍵),叫做三鍵(曾用名:叄鍵)。三鍵常用三條短線表示。例如:在乙炔HC≡CH分子中,碳原子與碳原子C≡C,氫化氰HC≡N等物質以三鍵結合。