微溶是微量溶解的意思，換句話說就是大部分不溶解。溶液中雖然沒有大塊沉澱，但有些處於亞穩定的澄清狀態，只要有外界輕微干擾就會出現渾濁，此時即稱為沉澱。
一般來說，物質有的溶於某些液體，有的不溶於某些液體，化學反應後，如果生成的新物質不溶於所在的液體，反應前沒有固體，就稱之為沉澱。在相同條件下，有些物質溶於水，但溶的質量是有限的，不會無限的溶進水裡，因為溶於水的質量有限，溶到不能再溶的時候，多餘而且不溶於水的，也稱之為沉澱。
微溶是微量溶解的意思，換句話說就是大部分不溶解。溶液中雖然沒有大塊沉澱，但有些處於亞穩定的澄清狀態，只要有外界輕微干擾就會出現渾濁，此時即稱為沉澱。
一般來說，物質有的溶於某些液體，有的不溶於某些液體，化學反應後，如果生成的新物質不溶於所在的液體，反應前沒有固體，就稱之為沉澱。在相同條件下，有些物質溶於水，但溶的質量是有限的，不會無限的溶進水裡，因為溶於水的質量有限，溶到不能再溶的時候，多餘而且不溶於水的，也稱之為沉澱。
微溶物在反應中作為可溶物，而在生成物中看成是不溶於水的，故在生成物中要加沉澱符號。在初中化學中，微溶物中有以下幾種，氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳酸鎂等等。
沉澱原理從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關係，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱分類沉澱可分為晶形沉澱和非晶形沉澱兩大型別。硫酸鋇是典型的晶形沉澱，Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉澱。晶形沉澱內部排列較規則，結構緊密，顆粒較大，易於沉降和過濾;非晶形沉澱顆粒很小，沒有明顯的晶格，排列雜亂，結構疏鬆，體積龐大，易吸附雜質，難以過濾，也難以洗乾淨。
溶於水的來鹼：NaOH，KOH，Ba(OH)2，
微溶源於水的鹼：Ca（OH）2。
溶於水的鹽：除了氯化銀，硫酸鋇以外，
氯化鈉，硝酸鎂，硫酸銅，氯化鐵等等都可溶，
但碳酸鹽中只有碳酸銨，碳酸鉀，碳酸鈉可溶。
在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。