1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。
①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。
△H＜0，△S＞0，△G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。
③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。
判斷化學反應自發進行有以下方法：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
判斷化學反應是否定量進行的方法如下：
1、重量分析。將待測組分經分離並灼燒至具有一定組成的物質稱重測定，或者是加入適宜試劑使待測組分成為揮發物質逸去，從失重求得其含量 。
2、容量法。將待測物質或元素製成溶液，然後向此溶液中逐滴加入與該待測組分有定量反應關係的標準溶液，直至全部待測組分剛好反應完畢為止，從所消耗的標準溶液體積計算該待測組分含量。
3、比色法和分光光度法。在含待測組分的試液中，以待測組分本身的顏色，或加入某種試劑使形成一定的有色物質，然後與相應的已知濃度的標準系列比較，進行測定。
化學反應的自發性的判斷:
自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。
熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系 ...
氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡,即達到了反應進行 ...
首先因為有脫水縮合反應，例如由小分子單體形成生物大分子的反應，氨基酸形成蛋白質即核糖體；
其次因為有葡萄糖形成纖維素即高爾基體；核苷酸形成核酸細胞核。再次是因為有H類的氧化生成水。例如有氧呼吸第三階段即線粒體，卡爾文迴圈即葉綠體。 ...
依據我國合同法的規定，受要約人判斷要約是否有效的標準是要約是否內容具體確定、要約是否送達到受要約人等，如果沒有具體內容，要約是無效的。
【法律依據】
《中華人民共和國合同法》
第十四條：要約是希望和他人訂立合同的意思表示，該意思表示應當符合下列規定：
(一)內容具體確定;
(二)表明經 ...
與焓變和熵變有關。
1、解釋：
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等會變成可逆反應。
2、特點：
（1）反應不能進行到底.可逆反應無 ...
根據物理化學書上的方法，第一種是在等溫等壓條件下，非體積功是否小於吉布斯自由能，等於平衡，小於可逆，大於不可逆。在等溫等容條件下，非體積功是否小於自由能，如果等於，則平衡，小於可逆，大於不可逆。
在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可 ...
化學反應是相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程；化學變化實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。由於化學主反應很多，所以並沒有一定的規律可言，大多需要強制記憶。 ...