可逆反應能否自發進行與什麼有關

　　與焓變和熵變有關。

　　1、解釋：

　　在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應的方向進行的反應，叫做可逆反應。絕大部分的反應都存在可逆性，一些反應在一般條件下並非可逆反應，而改變條件如將反應物置於密閉環境中、高溫反應等等會變成可逆反應。

　　2、特點：

　　（1）反應不能進行到底.可逆反應無論進行多長時間，反應物都不可能100%地全部轉化為生成物。

　　（2）可逆反應一定是同一條件下能互相轉換的反應，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣。

　　（3）在理想的可逆過程中，無摩擦、電阻、磁滯等阻力存在，因此不會有功的損失。

　　（4）在同一時間發生的反應。

　　（5）同增同減。

　　（6）書寫可逆反應的化學方程式時，應用雙箭頭表示，箭頭兩邊的物質互為反應物、生成物。通常將從左向右的反應稱為正反應，從右向左的反應稱為逆反應。

　　1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。

　　2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的。

　　3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加。

　　4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S

　　△G＜0，反應正向自發進行。 △G＝0，反應處在平衡狀態。 △G＞0，反應逆向自發進行。

　　①一個放熱的熵增加的反應，肯定是一個自發的反應。

　　△H＜0，△S＞0，△G＜0

　　②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應。

　　△H＞0，△S＜0，△G＞0

　　③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。 △H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。

　　③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利於反應自發發生。 △H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。

　　判斷化學反應自發進行有以下方法：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。

　　化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。