怎麼判斷化學物質的穩定性

　　1、單質。原子半徑，半徑小，自然結合力就大，穩定性就高。

　　2、氫氧化物。金屬性越強，鹼的熱穩定性越強，鹼性越強，熱穩定性越強。

　　3、含氧酸。硝酸不穩定，硫酸很穩定等。

　　4、氣態氫化物。元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下隨核電荷數的增加，非金屬性減弱，氣態氫化物的穩定性減弱。同週期的非金屬元素，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性漸強，氣態氫化物的穩定性漸強。

　　離子化合物＞共價化合物；共價化合物相對分子質量大的熔沸點高；若分子間存在氫鍵的熔沸點升高。

　　有機化和物的沸點高低有一定的規律：

　　1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。 如：甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷。

　　2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。 如：正戊烷 ＞異戊烷。

　　3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。 如：臨二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯。

　　4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴。

　　5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。 如：油酸的沸點＜硬脂酸 。

　　6、不同型別的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛。

　　7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉。

　　8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

　　化學物質的穩定性一般是指化學物質在現實狀態下發生變化的難易程度、穩定性、是否容易發生變化。

　　這些變化大部分是化學變化，如：與氧氣反應、自然分解、與空氣中水分發生反應等；也有物理變化，如：揮發、沉澱、濃縮等；還有生物方面的變化，如：發黴等。

　　一般情況下，要標示在何種環境中的穩定性。如：高溫穩定性性，表明其在高溫下難以發生變化。如：不發生分解、燃燒、爆炸等。還有標明化學穩定性，一般是指在酸鹼，氧化劑等存在下不發生變化。