1、如果加入該物質，沒有析出物質，溶解了，那麼就是非飽和，反之，有析出物質，就是飽和。
2、某種溶液的飽和度是指,在100g該溶液中溶質在溶液中所佔質量分數.一般情況下,一種溶液的飽和度在同一溫度下不會變.要想使不飽和溶液飽和度增加可以選擇增加溶質.在剛好有晶體析出的時候,就是溶液剛好飽和的時候.溶液飽和度不會出現100%。
1、密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。
2、如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應，但是反應前後，氣體的係數是不變的。這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。
從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌：一是正逆反應速率相等；二是各組分的濃度不再變化。實際判斷中，如果我們利用密度、壓強、濃度，各成分含量、混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論。那麼這些物理量也可以作為判斷依據。
1、非極性鍵：同種原子形成共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共同電子對不偏向任何一個原子，電荷在兩個原子核附近對稱分佈，因此成鍵的原子都不顯電性。這樣的共價鍵稱為非極性鍵。判斷方法：由相同元素的原子形成的共價鍵是非極性鍵。2、極性鍵：不同種原子形成共價鍵，由於不同原子吸引電子的能力不同，使得分子中共用電子對的電荷是非對稱分佈的。這樣的共價鍵叫做極性鍵。判斷方法：由不同元素的原子形成的共價鍵一般是極性鍵。
得電子的原子化學價為負價，失電子的原子化學價為正價
判斷是得電子還是失電子需記住每個元素的最外層原本有幾個電子；觀察原子在得到（失去）多少個電子的時候為穩定狀態，例如氧原子，最外層有6個電子，而氧的外層為8個電子的時候最穩定，因此它一般都是得到兩個電子，得到兩個電子化合價為負價，所以顯負二價；不是所有 ...
有固體或氣體生成的時候就可以。因為：密度等於質量除以體積，體積恆定，氣體質量變化，密度就會變化。當氣體質量不再變化，即氣體密度不變時，達到化學平衡。判讀是否達到化學平衡時，可以用一個口訣“變數不變即平衡”。 ...
1、單質。原子半徑，半徑小，自然結合力就大，穩定性就高。
2、氫氧化物。金屬性越強，鹼的熱穩定性越強，鹼性越強，熱穩定性越強。
3、含氧酸。硝酸不穩定，硫酸很穩定等。
4、氣態氫化物。元素的非金屬性越強，形成的氣態氫化物就越穩定。同主族的非金屬元素，從上到下隨核電荷數的增加，非金屬性減弱，氣態 ...
分子中有沒有未成對的電子是判斷分子順磁性與逆磁性的依據。
有成單電子是順磁性；無成單電子是逆磁性。
分子中總電子數為單數，有成單電子，為順磁性；
分子中總電子數為偶數，要根據成鍵狀況仔細分析，關鍵是價層簡併軌道上填充的電子數與簡併軌道數的關係，電子數小於兩倍的簡併軌道數，有成單電子，為順磁性； ...
離子化合物＞共價化合物；共價化合物相對分子質量大的熔沸點高；若分子間存在氫鍵的熔沸點升高。
有機化和物的沸點高低有一定的規律：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。 如：甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷。
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。 如：正戊烷 ＞異戊烷。 ...
分子的空間因素和參與成大π鍵的原子軌道因素等等造成的分子能量降低的強度越大，芳香性越大。芳香性是一種化學性質，有芳香性的分子中，由不飽和鍵、孤對電子和空軌道組成的共軛系統具有特別的、僅考慮共軛時無法解釋的穩定作用。可以將芳香性看作是環狀離域和環共振的體現。一般認為在這些體系中的電子，可以自由在由原子組成的 ...
交換任意2個官能團，可以得到相對的對映體，對映體再交換任意的兩個官能團，就能回到原來的構型，推論，交換奇數次，可以得到對映體，交換偶數次，得到原來的構像。
對映體是互為實物與映象而不可重疊的一對異構體。如左旋乳酸與右旋乳酸是一對對映體。 ...