氧化反應與還原反應的區別

　　氧化反應和還原反應的區別如下：

　　1、氧化反應是失去電子，還原反應是得到電子；

　　2、氧化反應透過失去電子，該失去電子的元素化合價降低，還原反應透過得到電子，該得到電子的元素化合價升高；

　　3、氧化反應得到的產物是還原產物，還原反應得到的產物是氧化產物。

　　1、對氧的需求量不同。氧化反應在於有機物反應時把有機物引入氧亦或是脫去氫的作用，還原反應卻是起到將物質引入氫或失去氧的作用。

　　2、氧化值的變化不同。氧化反應氧化時氧化值升高，而還原反應還原時氧化值降低，兩者屬於一高一低。

　　3、性質不同。氧化反應失電子的性質是還原性，還原劑具有還原性。還原反應得電子的性質是氧化性，氧化劑具有氧化性。

　　注：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據的，是相對而言的。同一物質處於中間價態的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　1、過氧化鈉與水反應的方程為：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑

　　2、過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉（NaO2，為淡黃色）。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封儲存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥杆、纖維等。

　　3、過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫。