氧氣轉化為臭氧是吸熱還是放熱

　　臭氧和氧氣互為同素異形體，混合後給予一定反應條件，只有臭氧和氧氣兩種物質；

　　在它們的混合氣體中臭氧不穩定，可以自發生成氧氣，氧氣卻不能自發的生成臭氧；

　　能量越高，越不穩定，所以臭氧能量比氧氣高，需要吸收熱量。

　　硫（sulfur）是一種非金屬元素，化學符號S，原子序數16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素週期表中位於第三週期。一般情況下再空氣中或者氧氣中，硫都具備燃燒的條件。其中硫與氧氣和空氣燃燒時的先行如下：

　　1、硫在氧氣中燃燒：有明亮藍紫色火焰，且放出大量熱，生成一種無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）；

　　2、硫在空氣中燃燒：持續燃燒，放熱，有淡藍色火焰，生成一種無色有刺激性氣味的氣體（二氧化硫）。

　　綜上，硫無論與氧氣還是空氣產生接觸，並在一定條件下燃燒的過程均為放熱反應。

　　二氧化碳可以透過光合作用生成氧氣，氧氣產生於光反應階段，光合作用通常是指綠色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有機物，同時釋放氧氣的過程。

　　光合作用一方面為有氧呼吸提供了條件，逐漸形成了大氣表層的臭氧（O3）層。臭氧層能吸收太陽光中對生物體有害的強烈的紫外輻射。植物的光合作用雖然能清除大氣中大量的CO2，但大氣中CO2的濃度仍然在增加，這主要是由於城市化及工業化所致。