氫氧化鈉溶於水

　　氫氧化鈉固體溶於水放熱，實質上化學反應中既有吸熱也有放熱的，如果吸收的熱量大於放射的熱量，對外就表現為吸熱。如果放射的熱量大於吸收的熱量，對外就表現為放熱。氫氧化鈉溶解後增大了分子間的間隔，減小了內能，所以需要大量放熱。 物質溶解過程是物理化學過程。如濃硫酸溶於水時，硫酸分子克服分子間的引力，分散到溶劑(分子中去，這是吸熱的物理過程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，這是放熱的化學過程。由於放出的熱量大於吸收的熱量，所以表現為放熱。 由於濃硫酸稀釋時放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，必須把濃

　　氫氧化鈉溶於水的過程是溶質的分子或離子形成水合分子或水合離子，這個過程放熱。氫氧化鈉化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。

　　氫氧化鈉的用途極廣。用於生產紙、肥皂、染料、人造絲，冶煉金屬、石油精製、棉織品整理、煤焦油產物的提純，以及食品加工、木材加工及機械工業等方面。

　　氫氧化鈉在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要氫氧化鈉。使用氫氧化鈉最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、鍊鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。

　　在生產染料、塑膠、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。

　　氫氧化鈉溶於水，既有物理過程也有化學過程。分散即物理過程為吸熱；溶解水後形成水合離子即化學過程為放熱。當放出的熱量大於吸收的熱量時，溶解就表現放熱即溶液的溫度升高；當放出的熱量小於吸收的熱量時，溶解就表現吸熱即溶液的溫度降低。由於化學過程放熱比物理過程吸熱多，所以總體表現為放出大量熱量。