氮的核電荷數為7,質子數為7,中子數為7。原因如下:
1、氮位於元素週期表第七個,原子序號為7,核電荷數等於原子序號數,所以氮的核電荷數為7。
2、核電荷數等於核外電子數等於質子數,所以氮的質子數為7。
3、氮的相對原子質量為14,相對原子質量等於質子數加中子數,所以氮的中子數為14減去7等於7。
氮的核電荷數為7,質子數為7,中子數為7。原因如下:
1、氮位於元素週期表第七個,原子序號為7,核電荷數等於原子序號數,所以氮的核電荷數為7。
2、核電荷數等於核外電子數等於質子數,所以氮的質子數為7。
3、氮的相對原子質量為14,相對原子質量等於質子數加中子數,所以氮的中子數為14減去7等於7。
有些元素原子的質子數和中子數是相同的,多數都在元素週期表的前面,比如碳,氮,氧,矽,磷等。還有許多元素的質子數和中子數並不相同,中子數比質子數多,比如鈉,質子數為11,中子數為12,所以原子量為23。
中子數即原子核中的中子數目,求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的,但是如果沒有中子,由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電,中子不帶電),就不可能構成除氫之外的其他元素。
用符號N表示,原子核中的中子數目。
質子數就是質子的數量,質子數的計算轉換方法是:質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數;質子數+中子數≈相對原子質量。
原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
質子數(Z)=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數
質子數(Z)=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質子數與中子數沒有關係。但是質子數與電子數之間有關係,在原子中,質子數=電子數。中子數即原子核中的中子數目,求法是相對原子質量減去質子數。中子是組成原子核的核子之一。
中子以聚集態存在於中子星(中子星是恆星演化到末期,經由重力崩潰發生超新星爆炸之後,可能成為的少數終點之一。)中。太陽系裡的中子主要存在於各種原子核中,元素的β衰變就是該元素中的中子釋放一個電子變成上一個元素序列元素的一種變化。