o的中子數是8個，氧原子的化學符號為O，是氧化反應中最小的原子，可以構成氧氣（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等），氧原子的質子數也為8個。
氧原子的原子核有8個帶正電的質子，核外有兩個電子層，K層有2個電子，L層有6個電子。
中子數為10的氧原子表示：O10-。氧原子是氧化反應中最小的原子，化學符號為O，可以構成氧氣（O2）以及氧化物（如：Fe3O4等）。氧原子非常活潑，自然界中不存在。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。
有些元素原子的質子數和中子數是相同的，多數都在元素週期表的前面，比如碳，氮，氧，矽，磷等。還有許多元素的質子數和中子數並不相同，中子數比質子數多，比如鈉，質子數為11，中子數為12，所以原子量為23。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。
用符號N表示，原子核中的中子數目。
質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數;質子數+中子數≈相對原子質量。
原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
質子數(Z)=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數
質子數(Z)=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
同一原子中，中子數=相對原子質量-質子數。中子數即原子核中的中子數目，質子數就是質子的數量，質子數的計算轉換方法是：質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數；質子數+中子數≈相對原子質量。
中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的 ...
不一定相同。因為同種元素還可以有中子數不同的同位素。
化學元素是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。化學元素指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質。 ...
氯元素的中子數是是18.氯是17號元素，質子就是17，原子量35，35-17=18就是中子數。氧有多種同位素中子數有7個，8個和10個，氧16含8個，氧18含10個，氧15含7個、最後氧元素有8箇中子。中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。 ...
質子數與中子數沒有關係。但是質子數與電子數之間有關係，在原子中，質子數=電子數。中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子是組成原子核的核子之一。
中子以聚集態存在於中子星（中子星是恆星演化到末期，經由重力崩潰發生超新星爆炸之後，可能成為的少數終點之一。）中。太陽系裡的中子主要存在 ...
銨根離子中有質子數11個，中子數為7個。
銨根離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。 ...
質子數（=原子序數）=電子數
如：氧原子質子數為8個，那麼核外電子數也為8個。中子數=相對原子質量－質子數（或電子數或原子序數）
因為核外電子的質量實在是太小了，所以基本忽略不計，原子核的質量（質子質量與中子質量之和）=原子質量。
如鐵元素的相對原子質量約為56（要四捨五入），質子數為26，那 ...
中子數即原子核中的中子數目。中子是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力（質子帶正電，中子不帶電），就不可能構成除氫之外的其他元素。
用符號N表示原子核中的中子數目。SI單位：1(一般不寫出）。具有相同N值不同Z值（原子核中的質子 ...