中子數為10的氧原子表示:O10-。氧原子是氧化反應中最小的原子,化學符號為O,可以構成氧氣(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活潑,自然界中不存在。
中子數即原子核中的中子數目,求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的,但是如果沒有中子,由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電,中子不帶電),就不可能構成除氫之外的其他元素。
中子數為10的氧原子表示:O10-。氧原子是氧化反應中最小的原子,化學符號為O,可以構成氧氣(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等)。氧原子非常活潑,自然界中不存在。
中子數即原子核中的中子數目,求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的,但是如果沒有中子,由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電,中子不帶電),就不可能構成除氫之外的其他元素。
o的中子數是8個,氧原子的化學符號為O,是氧化反應中最小的原子,可以構成氧氣(O2)以及氧化物(如:Fe3O4等),氧原子的質子數也為8個。
氧原子的原子核有8個帶正電的質子,核外有兩個電子層,K層有2個電子,L層有6個電子。
有些元素原子的質子數和中子數是相同的,多數都在元素週期表的前面,比如碳,氮,氧,矽,磷等。還有許多元素的質子數和中子數並不相同,中子數比質子數多,比如鈉,質子數為11,中子數為12,所以原子量為23。
中子數即原子核中的中子數目,求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的,但是如果沒有中子,由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電,中子不帶電),就不可能構成除氫之外的其他元素。
用符號N表示,原子核中的中子數目。
質子數就是質子的數量,質子數的計算轉換方法是:質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數;質子數+中子數≈相對原子質量。
原子中的三等式:核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
一個原子是由原子核和核外電子所組成
質子數(Z)=陽離子的核外電子數+陽離子的電荷數
質子數(Z)=陰離子的核外電子數-陰離子的電荷數
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)