氯的電負性比氮大
1、氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義；
2、氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
氯的電負性為3、2，氮的電負性為3、0。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫 電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同 原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。 鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱（稀有氣體原子除外）。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量， 標度不同，數值不同。
氮原子的電負性為3、04，硫原子的電負性為2、58。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱。
電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 ，又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。第一電負性的規律如下：
同一週期，從左到右元素電負性遞增；同一主族，自上而下元素電負性遞減；對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表 ...
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性 ...
1、氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
2、鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
3、鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1. ...
電負性越大，得電子能力越強；電負性越小，失電子能力越強。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力 ...
判斷金屬的電負性方法：
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。
電負性也稱電負度、負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提 ...
原子半徑與電負性的變化方向具體如下：
第一，原子半徑：描述原子大小的引數之一，元素週期表中，從上到下原子半徑增大，從左到右原子半徑減小；
第二，電負性：元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，元素週期表中，同一主族，自上而下元素電負性遞減，同一週期，從左到右元素電負性遞增。 ...
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。 ...