電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。
電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 ，又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。第一電負性的規律如下：
同一週期，從左到右元素電負性遞增；同一主族，自上而下元素電負性遞減；對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。
因為硼、碳、氮、氧為同一週期元素，所以元素電負性從左到右依次遞增，氧的第一電負性最大。
氯的電負性比氮大
1、氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義；
2、氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性 ...
1、氫 2.20 鋰0.98 鈹 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
2、鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 矽 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
3、鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1. ...
電負性越大，得電子能力越強；電負性越小，失電子能力越強。
電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·卡爾·鮑林於1932年引入電負性的概念，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力 ...
1、根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為三點九八，計算其他元素的相對電負性。
2、前者阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性，利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。
3、常用的是前者，因此硫電負性比碳大。 ...
判斷金屬的電負性方法：
同一週期從左至右，有效核電荷遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減。過渡元素的電負性值無明顯規律。
電負性也稱電負度、負電性及陰電性，是綜合考慮了電離能和電子親合能，首先由萊納斯·鮑林於1932年提 ...
原子半徑與電負性的變化方向具體如下：
第一，原子半徑：描述原子大小的引數之一，元素週期表中，從上到下原子半徑增大，從左到右原子半徑減小；
第二，電負性：元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本領叫做元素的電負性，元素週期表中，同一主族，自上而下元素電負性遞減，同一週期，從左到右元素電負性遞增。 ...
一般來說，週期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；週期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。
1、隨著原子序號的遞增，元素的電負性呈現週期性變化。
2、同一週期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減。對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週 ...