硫的電負性為什麼比碳大

　　1、根據熱化學資料和分子的鍵能，指定氟的電負性為三點九八，計算其他元素的相對電負性。

　　2、前者阿萊提出的建立在核和成鍵原子的電子靜電作用基礎上的電負性，利用電負性值時，必須是同一套數值進行比較。

　　3、常用的是前者，因此硫電負性比碳大。

　　電負性週期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 ，又稱負電性。元素的電負性愈大，吸引電子的傾向愈大，非金屬性也愈強。第一電負性的規律如下：

　　同一週期，從左到右元素電負性遞增；同一主族，自上而下元素電負性遞減；對副族而言，同族元素的電負性也大體呈現這種變化趨勢。因此，電負性大得元素集中在元素週期表的右上角，電負性小的元素集中在左下角。

　　因為硼、碳、氮、氧為同一週期元素，所以元素電負性從左到右依次遞增，氧的第一電負性最大。

　　電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標度。元素的電負性越大表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能，用來表示兩個不同原子間形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子的能力。通常以希臘字母χ為電負性的符號。鮑林給電負性下的定義為“電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度”。元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱。一個物理概念，確立概念和建立標度常常是兩回事。同一個物理量，標度不同，數值不同。電負性可以透過多種實驗的和理論的方法來建立標度。電負性可以理解為元素的非金屬性，但二者不完全等價。電負性強調共用電子對偏移方向，而非金屬性側重於電子的得失。