鹽水溶液導電能力強弱與鹽水濃度成正比，即鹽水溶液濃度越高，其導電能力越強。
溶液的導電原理：離子在電場的作用下作定向移動，從而類似於電子移動所產生的效果，於是產生電流。離子的單位濃度決定了離子相互間以及離子與電場間的作用力的強度，所以決定了“離子流”的速度，從而也決定了電流的大小。於是顯示出了不同的導電性。
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
電解質溶液導電的本質原理：電解質溶液中有自由移動的陰陽離子，在外加電場的作用下，陰陽離子發生定向移動，使整個電路構成閉合迴路，所以能夠導電。
影響電解質溶液導電性的因素：
1、離子濃度：其它條件相同時，電解質溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷，離子的總濃度越高，所帶的電荷越多，導電能力越強。
2、溫度：一般來說，電解質溶液升高溫度時，導電能力增強，因為溫度高離子運動速率大。
1、離子濃度：相同條件下離子濃度大的導電能力強；
2、離子所帶的電荷數：離子電荷越高，導電能力越強；
3、電解質強弱：相同條件下，強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性；
4、溶液的溫度：溫度越高，導電能力越強；
5、電解質的型別：相同條件下，電解質的型別不同，導電能力也不同。
電解質溶液導電是靠自由移動的離子。電解質溶液中陰、陽離子定向移動過程中導電，離子最終移動到正負電極發生放電，即電解質導電過程一定發生電解反應。 ...
蔗糖溶液不導電。導電溶液一般來說必須得是液體中有離子，比如氫氧化鈉溶液、鹽酸溶液、醋等等。由於其中溶解的物質是電解質所以導電。電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，例如酸、鹼和鹽等。蔗糖不是電解質，所以蔗糖溶液不能導電。影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強 ...
溶液只是整體不帶電，但溶液中存在自由移動的離子，當電流透過時，這些離子可以起到傳遞電子的作用，所以可以導電。
溶液裡有可以自由移動的離子，不加電壓時，也就是不加外電場時，裡面的離子是均勻分佈的，所以整體不顯電性；而一旦加上外電場，離子就會幫助攜帶電子，於是就導電了。
溶液裡面含有溶質，及溶劑以分子 ...
1、電解質是指在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物；
2、水能導電是因為水中溶解的物質電離和水解產生離子造成的，水是純淨物，本身不導電，水即不屬於電解質，也不屬於非電解質；
3、蔗糖不是電解質，蔗糖溶液不能導電。 ...
酸是共價化合物，在水中電解才導電。
酸本身是共價化合物，沒有可以自由移動的離子或者電子，只要在水溶液中，在水分子的作用下，電離出來自由移動的離子後水溶液才導電。
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7，酸由氫和酸根離子組成。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。 ...
很多非電解質的單純的溶液不能導電， 如酒精溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液因為除了水微弱電離，溶質是不能電離的，水溶液中不存在大量的帶電荷的粒子，因此不能導電。 ...
蔗糖是有機物，當它溶於水時，不會發生像離子化合物溶解時可以出現的電離現象，故溶液中不會出現可自由移動的離子，因此蔗糖溶液無法導電。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其水溶液或熔融狀態下導電性的強弱，可分為強電解質和弱電解質。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶 ...