食鹽溶於水後冰點在負10攝氏度，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混合物，即固液蒸氣壓相等的狀態，冰便溶化了，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小，因此，壓強越大，冰的熔點越低，積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
食鹽溶於水後冰點在負10攝氏度，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混合物，即固液蒸氣壓相等的狀態，冰便溶化了，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小，因此，壓強越大，冰的熔點越低，積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。
化雪時撒鹽的原因：
1、鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質，氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，由於有氯離子和鉀離子的存在，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，故而使水不能結冰；
2、鹽的價格便宜，並且沒有汙染。因此在下雪時，經常給路面撒鹽來防止雪水結冰；
3、鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解鹽之後就難以再形成冰塊。溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰雪便溶化了，從而達到化雪的目的。
1、鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水，氯化鉀是溶於水的化學物質。
2、氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，水要結冰時，鹽產生的物質使水不能結冰。
3、雪是在不斷融化和凝固的，撒上鹽水之後就一直融化凝固不了了。
4、鹽的價格相對便宜，並且沒有汙染，所以他是使雪融化最好的方法。