為什麼化合價升高的是氧化反應

　　氧化反應是物質失去電子的過程，其結果引起了化合價的升高，還原反應是物質得到電子的過程，其結果引起化合價的降低；氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應； 氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移；氧化還原的規律是化合價升高，被氧化，作還原劑，發生氧化反應，生成氧化產物；化合價降低，被還原，做氧化劑，發生還原反應，生成還原產物。

　　氧化反應，最早就是氧參與的。而氧氣性質是固定的，氧氣可以氧化其他的東西，讓金屬單質變成金屬氧化物，讓碳變成二氧化碳或一氧化碳。這些反應中，氧氣起到的氧化的作用，化學鍵降低。而與之對應的，被氧化的物質，無一例外的都是化合價降低，變成氧化產物。因此，人們就這樣進行了定義。

　　後來，人們將這一概念的內涵進行拓展，不光是氧氣參與的，其他類似反應也歸納為氧化還原反應，而相關的概念依然延續之前的含義。

　　從本質上講，這是歷史的沿用，歸根結底是人為設定的概念，用於描述過程用的。

　　物質失去電子的作用叫氧化；得到電子的作用叫還原。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。一般物質與氧氣發生氧化時放熱，個別可能吸熱如氮氣與氧氣的反應。電化學中陽極發生氧化，陰極發生還原。