為什麼化雪時要撒鹽呢

　　化雪時撒鹽的原因：

　　1、鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極溶於水的化學物質，氯化鉀溶於水後生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結冰時，由於有氯離子和鉀離子的存在，氯離子和鉀離子會破壞水的結晶網狀結構，故而使水不能結冰；

　　2、鹽的價格便宜，並且沒有汙染。因此在下雪時，經常給路面撒鹽來防止雪水結冰；

　　3、鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解鹽之後就難以再形成冰塊。溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變。為達到冰水混和物固液蒸氣壓等的狀態，冰雪便溶化了，從而達到化雪的目的。

　　食鹽溶於水後冰點在負10攝氏度，鹽類的溶解需要吸熱以外，還有一個作用就是鹽水的凝固點較低，因此在雪水中溶解了鹽之後就難以再形成冰塊，鹽溶於水後，水中離子濃度上升，使水的液相蒸氣壓下降，但冰的固態蒸氣壓不變，為達到冰水混合物，即固液蒸氣壓相等的狀態，冰便溶化了，這一原理也能很好地解釋了鹽水不易結冰的道理，水是一種特殊的物質，即結冰後密度變小，因此，壓強越大，冰的熔點越低，積雪的路面上灑上融雪劑後，再經車輛的碾壓就更易使雪融化。

　　鹽的成分是氯化鈉，雪的成分是水。氯化鈉是極溶於水的化學物質。氯化鈉溶於水後生成氯化鈉水溶液，其中含有鈉離子和氯離子。 水要結冰時，有氯離子和鈉離子存在時，氯離子和鈉離子會破壞水的結晶網狀結構，使水不能結冰。 也就是說，鹽能使雪不結冰 其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態撒上鹽以後，雪周圍的水就便成鹽水，因此就凝固不了，這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了。

　　此外大學的溶液知識中有一個重要的性質：稀溶液的依數性。 它的兩個重要的表現是：稀溶液的凝固點降低，沸點升高。 實驗表明,如果食鹽溶液裡含有百分之二十的鹽分，它的冰點就會降低到零下16度同樣，不同金屬製成的合金的熔點往往比組成中熔點最低的那種金屬的熔點還要低。 再說，鹽的代價便宜，並且沒有汙染。因此，下雪時，經常給路面撒鹽，防止雪水結冰。