水解，顧名思義就是使水分解，那麼水分子分解成氫離子和氫氧根離子需要克服陰陽離子間作用力，要給它能量來克服這種吸引力，能量以熱的形式產生，所以水解需要吸收熱量。水解是中和的逆反應中和放熱自然水解吸熱。無機化學概念是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子或者弱鹼和氫離子。高中常見的水解有氯化鋁的水解、碳酸鈉的水解、氯化銨的水解、硫化鈉的水解、醋酸鈉的水解等等。
不一定，水解反應實際上是物質與水反應，與反應焓變有關，許多有機物水解放熱。
水解反應中有機化學概念是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中的氫離子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，水解是“中和反應的逆過程”，中和反應是放熱的，所水解是吸熱的；
電離與水解的區別：
1、電離是一種物質，即組成電解質的物質，在熔融或者在水溶液中分離成正、負離子的過程；
2、水解是弱電解質的離子在水中，與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電解質的過程。
碳酸銅粉末遇水立即雙水解為氫氧化銅和鹼式碳酸銅的混合物，銅離子結合水中的氫氧根離子生成氫離子，生成氫氧化銅。而碳酸根離子則結合水中的氫離子生成水喝二氧化碳兩個水解過程相互促進，所以反應較為迅速，在水溶液中不存在碳酸銅。 ...
1、水解和電離都是吸熱反應；
2、水解反應：水解反應生成的是弱酸和弱鹼，把這個過程倒過來，就是中和反應，由於中和反應都是放熱反應，所以水解反應是吸熱反應；
3、電離：是吸熱過程。首先在電解質溶液中離子的濃度會受溫度影響，溫度越高，濃度越大；由此可以推斷出電離應該是吸熱過程。 ...
熔化、汽化、昇華過程是吸熱的，熔化是指對物質進行加熱，使物質從固態變成液態的過程。它是物態變化中比較常見的型別。熔化需要吸收熱量，是吸熱過程。晶體有一定的熔化溫度，叫做熔點。非晶體沒有一定的熔化溫度。熔化的逆過程是凝固。非晶體沒有一定的熔化溫度。非晶體熔化過程與晶體相似，只不過溫度持續上升，需要持續吸熱。 ...
水變水蒸汽，汽化吸熱。
氣化：汽化是指物質從液態變為氣態的相變過程。蒸發和沸騰是物質汽化的兩種形式。前者是在液體表面發生的汽化現象，而後者是當飽和蒸氣壓等於外界壓強時發生在液體體內的汽化現象。
汽化過程：為維持溫度恆定下的汽化系統必須吸熱，這就是汽化熱。汽化分子越來越多的同時，發生部分蒸氣分子重新 ...
蘆丁在水解過程中：先呈現渾濁的狀態，然後逐漸變得澄清-，最後渾濁。
原因：開始蘆丁未完全溶解，溶解後變澄清。蘆丁水解生成槲皮素，蘆丁為黃色，槲皮素為棕紅色，故溶液顏色改變。槲皮素溶解度低，在溶液中為沉澱，故溶液變渾濁。 ...
1、水有分解和融合材料的雙重特性，水解是一種分解技術。水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
2、水解是鹽電離出的離子結合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質分子的反應。
3、水解是物質與水發生的導致物質發生分解的反應（不一定是複分解反應）也可以說是物質與水中的氫離子 ...
電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，電離是化合物的化學鍵斷開形成離子，斷鍵是要吸熱的，所以電離反應是吸熱的；水解是“中和反應的逆過程”，而中和反應是放熱的，所水解是吸熱的。但是電離和水解不是逆過程，有著化學鍵的本質區別。 ...