1、水解和電離都是吸熱反應；
2、水解反應：水解反應生成的是弱酸和弱鹼，把這個過程倒過來，就是中和反應，由於中和反應都是放熱反應，所以水解反應是吸熱反應；
3、電離：是吸熱過程。首先在電解質溶液中離子的濃度會受溫度影響，溫度越高，濃度越大；由此可以推斷出電離應該是吸熱過程。
電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，電離是化合物的化學鍵斷開形成離子，斷鍵是要吸熱的，所以電離反應是吸熱的；水解是“中和反應的逆過程”，而中和反應是放熱的，所水解是吸熱的。但是電離和水解不是逆過程，有著化學鍵的本質區別。
放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關係判斷；（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關係判斷；（3）根據化學反應的基本型別判斷。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
電離可以理解為“分解反應”，而分解反應通常是吸熱的，水解是“中和反應的逆過程”，中和反應是放熱的，所水解是吸熱的；
電離與水解的區別：
1、電離是一種物質，即組成電解質的物質，在熔融或者在水溶液中分離成正、負離子的過程；
2、水解是弱電解質的離子在水中，與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合成弱電 ...
物質溶解熱效應實驗報告：實驗目的定型探究物質溶解時的吸熱或放熱現象，確定氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉溶於水時是吸熱還是放熱。實驗原理：物質溶於水時，如果溶解過程中吸熱，則所形成溶液的溫度會降低；反之，若溶解過程中放熱，則所形成溶液的溫度會升高。因此，可以透過測量物質溶解過程中溶液的溫度變化來判斷該物質溶解時是 ...
電離就是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程，是指原子或分子獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。電離大致可細分為連續電離和非連續電離，在經典物理學中，只有連續電離可以發生。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程，通常是指鹽類的水解平衡。水解的反應過 ...
1、昇華的過程是吸熱的過程。
2、昇華是指物體由固體直接轉化為氣體的過程，在這種過程中，需要吸收一定的熱量來斷裂其物質之間的分子力。與昇華相逆的過程為凝華，是指物體由氣體直接轉化為固體的過程。
3、冬夜，室內的水蒸氣常在窗玻璃上凝華成冰晶；樹枝上的“霧凇”；從冰箱裡拿出來的冰棒結成了一層“霜”；又 ...
在同一溶液中，電離平衡和水解平衡是同時存在的。可以看作是一對可逆反應（實際上不是）。電離與水解均是微弱的過程，所以弱酸根電離後一般不說它的水解，當然，水解是存在的，只不過電離本身是微弱的，水解的更少，自然不用考慮。鹽的弱酸根離子才會發生水解（有點類似於物理學上的渦輪效應）。 ...
水蒸發指水面的水分從液態轉化為氣態逸出水面的過程。水面蒸發包括水分化汽和水汽擴散兩個過程。
物理過程：
蒸發直接體現熱量交換與水量交換過程的聯絡。
水分化汽和水汽擴散的兩個過程是：
1、水分化汽。水體內部水分子處在連續運動狀態，其速度各不相同。當水面的一些分子，得到的動能大於其他水分子對它 ...
燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，遊離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。
在燃燒過程中，燃料、氧氣和燃燒產物三者之間進行著動量、熱量和質量傳遞，形成火焰這種有多組分濃度梯度和不等溫兩相流動的複雜結構。火焰內部的這些傳遞借層流分子轉移或湍流微團轉移來實現，工 ...