為什麼鎂能在氮氣中燃燒

　　鎂能在氮氣中燃燒的原因如下:

　　1、鎂是一種比較活潑的金屬，不僅可以和氧氣劇烈反應，也可以和氮氣，甚至可以和二氧化碳劇烈反應，雖然現象大致相同，都可以產生光和熱，都認為是燃燒。

　　2、鎂和氮氣以及二氧化碳的反應與鎂和氧氣的的反應是有區別的，要透過現象看本質。

　　3、這個反應應該屬於廣義的燃燒，不過確切地說應該是化合反應，只不過反應比較劇烈，也產生了光和熱，可以認為是燃燒。

　　4、燃燒有廣義和狹義之分，這裡所說的燃燒是指廣義的燃燒，廣義的燃燒指一切發光發熱的反應

　　1、鎂在空氣中點燃，發出耀眼光芒(有H2O霧)，有白色固體(白煙)生成

　　2、鎂在空氣中燃燒反應方程式:2Mg+O2=點燃=2MgO

　　3、鎂的化學性質：鎂具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中。

　　4、擴充套件資料

　　（1）體育用途：在緊張運動幾小時前注射鎂化合物，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。體操運動員常塗鹼式碳酸鎂來增加摩擦力。醫療中：如果注射鎂鹽速度太快，會造成發燒和全身不適。

　　（2）植物用途：鎂主要存在於幼嫩器官和組織中，植物成熟時則集中於種子。鎂離子在光合和呼吸過程中，可以活化各種磷酸變位酶和磷酸激酶。同樣，鎂也可以活化DNA和RNA的合成過程。鎂是葉綠素的合成成分之一。

　　1、鎂帶在空氣中燃燒的產物是氧化鎂。

　　2、鎂在空氣中點燃時，會發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體，並且伴有白煙產生。一些煙花和照明彈裡都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒時不能用二氧化碳滅火器滅火，否則只會使燃燒更加劇烈。