為什麼電子不能躍遷回到n1

　　完全不是這樣的，沒有形成電子這一說法可以這樣籠統的解釋：在量子理論之前，人們認為電子是圍著原子核亂飛的。雖然序數高的原子擁有更多電子，序數低的電子少。但是後來為了解釋波粒二相性。薛定諤提出了薛定諤方程，引入了波函式。然後人們發現根據方程電子只能出現在特定的位置，也就是所謂的軌道。電子可以從一個軌道轉移到另一軌道，但是這一過程有點像瞬移——不是以某個速度移動過去的，而是類似前一瞬間還在這，後一瞬間就在那了。所以我們把這種運動叫做“躍遷”不同的軌道有不同的勢能，所以電子從低能級躍遷到高能級要吸收能量，從高能級躍遷到低能級要釋放能量。後來的實驗也證明了這一理論：因為無論何種原子如何反應，最後釋放的能量都是固定的那幾種（離散的），這些能量的大小正好是各個軌道之間的能級差，也符合薛定諤方程的計算結果。

　　電子躍遷就是指原子的外層電子吸收能量超過了所在軌道的能級，而跳躍到離原子核更遠的軌道上，但這樣的電子不穩定，容易放出能量而返回原來的軌道，這部分放出的能量就表現為熒光。根據能量守恆原理，粒子的外層電子從低能級轉移到高能級的過程中會吸收能量；從高能級轉移到低能級則會釋放能量。

　　焰色反應與電子躍遷有關。因為金屬原子在接受火焰提供的能量時，其外層電子將會被激發到能量較高的激發態，處於激發態的外層電子不穩定;又要躍遷到能量較低的基態，所焰色反應與電子躍遷有關。

　　焰色反應，也稱作焰色測試及焰色試驗，是某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特殊顏色的反應。其原理是每種元素都有其個別的光譜。樣本通常是粉或小塊的形式。用一根清潔且較不活潑的金屬絲（例如鉑或鎳鉻合金）盛載樣本，再放到無光焰（藍色火焰）中。