甲醛與苯酚反應方程式nC6H5OH+nHCHO→（條件催化劑加熱）-[-C7H6O-]-n+nH2O。
原理：酚鄰位及對位的H比較活潑，在酸或者鹼的條件下，和醛或者酮發生縮合。在鹼性條件下的縮合，酚鹽負離子的電荷離域，可以使得原羥基鄰對位帶上負電荷，然後和HCHO作用。但是在酸性條件下，是利用H+離子原理。
1、CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+H2→（催化劑,加熱）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH2OH。
2、葡萄糖（glucose），有機化合物，分子式C6H12O6。是自然界分佈最廣且最為重要的一種單糖，它是一種多羥基醛。純淨的葡萄糖為無色晶體，有甜味但甜味不如蔗糖，易溶於水，微溶於乙醇，不溶於乙醚。天然葡萄糖水溶液旋光向右，故屬於“右旋糖”。
3、葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是活細胞的能量來源和新陳代謝中間產物，即生物的主要供能物質。植物可透過光合作用產生葡萄糖。在糖果製造業和醫藥領域有著廣泛應用。
1、鋁和氫氧化鈉的反應方程應該是：2Al+2H2O+2NaOH == 2NaAlO2+ 3H2↑。
2、魯科版:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑。
3、蘇教版:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
4、反應可以理解為:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑；Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]或:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
5、因此總反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
1、二氧化碳與鹼反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或CO2+NaOH=NaHCO3。
2、氫氧化鈉（強鹼）與少量二氧化碳反應時，方程式如下：2NaOH + CO? == Na?CO? + H?O。
3、繼續通入二氧化碳，因為Na?CO?中的碳酸根離子在水中水解，生成了碳酸氫根離子 ...
反應原理：一般情況下，溶度積大的化合物可以轉變為溶度積小的化合物，氫氧化鎂的溶度積小於氫氧化鋇的溶度積，因此，氫氧化鋇在一定濃度的鎂離子存在的情況下，可以轉化為氫氧化鎂，即氫氧化鋇與氯化鎂反應，可以生成氫氧化鎂沉澱。
化學反應方程式：氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇。 ...
1、氯化銨與氫氧化鈣反應方程式是：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3(氣體符號)+CaCl2+2H2O（條件是加熱）。
2、加熱時酸性增強，對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用，將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨。 ...
1、過氧化鈉先和水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 然後NaOH再和稀鹽酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O。
2、兩個方程式加到一起，即總方程式：2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2↑ 2Na2O2+4HCL+2H2O= 4NaCL +4H2O+O2，實際是過氧 ...
1、CH2═CH2+HOH—催化劑、加熱、加壓→CH3CH2OH(制酒精)。
2、乙烯和水發生的是加成反應。由於乙烯具有一個不飽和的碳碳鍵，所以可以與水進行加成反應。
3、反應過程中，水的一個氫原子與乙烯的一個不飽和碳原子結合，水的另一個氫氧原子與乙烯的另一個不飽和碳原子結合，最後生成乙醇。
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鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，因為鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應。
氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放 ...
1、氧化鐵與鹽酸反應化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2、氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。
3、氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe2O3。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。，易溶於 ...