1、酸性：所謂的酸性通常指物質在水溶液中表現出來的性質.酸性強弱是指酸將質子給予水分子的能力。
2、常用酸在水中的電離常數來衡量.硝酸和硫酸的電離方程式如下：HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34,H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3,HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) pKa = 1.9。顯然pKa(HNO3) > pKa(H2SO4),即Ka(HNO3) < Ka(H2SO4),說明硫酸比硝酸的酸性更強。
1、酸性：所謂的酸性通常指物質在水溶液中表現出來的性質.酸性強弱是指酸將質子給予水分子的能力。
2、常用酸在水中的電離常數來衡量.硝酸和硫酸的電離方程式如下：HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34,H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3,HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) pKa = 1.9。顯然pKa(HNO3) > pKa(H2SO4),即Ka(HNO3) < Ka(H2SO4),說明硫酸比硝酸的酸性更強。
硝酸和硫酸配製的混酸用途比較廣泛，主要用於有機化合物的硝化反應，特別是硝基芳烴化物、硝化甘油的製造。
採用濃硝酸和濃硫酸的混合酸，簡稱硝硫混酸、硝化劑。
硝化劑還有硝酸與其他強質子酸，例如乙酸、乙酸酐、高氯酸、三氟甲磺酸等配置的混酸。
在水溶液的話都是一樣的強度，這是因為強酸在水中都會完全電離，並會使水分子質子化，生成水和氫離子H3O+ ，而強酸根不影響酸度。決定酸度的就是水和氫離子。但是純酸或是選用的溶劑不同則強度不一樣，所以在特定溶劑中，硫酸的酸性強於鹽酸的酸性強於硝酸的酸性。