如果為稀鹽酸和稀硫酸，那麼硫酸酸性更強，鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液，如醋酸溶液中比較，其中在該條件下給出氫離子能力強的酸的酸性較強，據有關測量資料，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸，但同等的濃鹽酸與濃硫酸中酸性大的為濃鹽酸，因為此時濃硫酸主要以分子的形式存在不發生電離顯強大的氧化性而不是酸性。
如果為稀鹽酸和稀硫酸，那麼硫酸酸性更強，鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液，如醋酸溶液中比較，其中在該條件下給出氫離子能力強的酸的酸性較強，據有關測量資料，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸，但同等的濃鹽酸與濃硫酸中酸性大的為濃鹽酸，因為此時濃硫酸主要以分子的形式存在不發生電離顯強大的氧化性而不是酸性。
硫酸的酸性主要透過其電離出的氫離子來體現，即硫酸的酸性主要由其電離程度來決定。一般而言硫酸是強電解質在水溶液中是完全電離的，因此理論上濃度越高電離出的氫離子也越多酸性就越強。但實際上硫酸的濃度高到一定程度後由於水大大減少，硫酸分子間的締合作用凸顯，體系中大量硫酸以分子形式存在，其電離度反而有所減小，因此酸性並非按濃度上升而無限提高的。只能說在一定範圍內硫酸的酸性是隨著濃度增大而增大的。
一般而言同濃度相同外界環境下硝酸強，同濃度時硫酸強於硝酸。
酸的酸性強弱是指在一定溫度和濃度下，電離出來的氫離子的濃度的大小。氧化性硝酸強，還原性硫酸強， 在水溶液中因拉平效應，酸性一樣強；但在強酸性溶液中，如醋酸溶液，硝酸酸性更強。酸性指接受電子能力不受酸濃度影響。
判斷酸性的唯一標準便是判斷其中的氫原子在水中是否易電離成氫離子。一種酸，越易電離，酸性越強。例如硫酸，它在水中的一級電離度是百分之百，氫原子全部電離成氫離子，因此硫酸是強酸。