在水溶液的話都是一樣的強度，這是因為強酸在水中都會完全電離，並會使水分子質子化，生成水和氫離子H3O+ ，而強酸根不影響酸度。決定酸度的就是水和氫離子。但是純酸或是選用的溶劑不同則強度不一樣，所以在特定溶劑中，硫酸的酸性強於鹽酸的酸性強於硝酸的酸性。
硫酸酸性強。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
硫酸的酸性強，原因如下：
在稀的水溶液中，兩者酸性相同，因為都是百分之百的電離，形成離子和對應的酸根離子，這叫做溶劑的拉平效應，在非水溶劑中則可以區分，比如以百分之百硝酸為溶劑，硫酸可以電離生成離子和離子，可見硫酸的酸性更強。
1、酸性：所謂的酸性通常指物質在水溶液中表現出來的性質.酸性強弱是指酸將質子給予水分子的能力。
2、常用酸在水中的電離常數來衡量.硝酸和硫酸的電離方程式如下：HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34,H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3,HSO4(-) ...
原因如下：
1、硫酸是最常見的酸，它具有強酸性、不揮發性和穩定性；
2、硫酸氫是弱酸，不完全水解；
3、任何酸的電離，廣義上都是有平衡常數的，二元酸的一級電離的平衡常數，通常是其二級電離常數的十萬倍左右；
4、硫酸的電離包括一級電離和二級電離，硫酸氫根是硫酸的二級電離，因此硫酸酸性強。 ...
具體操作如下：
1、在幾種物質中加入硝酸銀，若有一種大量放熱，加入氯化鋇，有白色沉澱，可以鑑定是濃硫酸。
2、然後在剩下的兩種中加入硝酸銀，硝酸銀和鹽酸反應生成氯化鋇沉澱和硝酸，出現白色沉澱的是濃鹽酸。
3、沒有發生什麼現象的就是濃硝酸。 ...
硫酸的酸性更強。不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成 ...
強電解質概念：物質在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
硫酸鋇是強電解質的原因：
1、在水溶液中，溶解的硫酸鋇可以完全電離為鋇離子和硫酸根離子。
2、在熔融狀態下，硫酸鋇可以完全電離為鋇離子和硫酸根離子。 ...
1．在化學品安全方面上，硫酸屬於腐蝕品，濃硫酸屬於氧化劑，鹽酸是腐蝕品。
2．在消防方面上，按生產和儲存的火災危險性分類。
3．在生產和儲存的火災危險性方面上，濃硫酸或發煙硫酸，因其有氧化性，一般列為乙類火災危險，普通的硫酸，還有鹽酸，沒有引起火災的危險，這些物品的生產和儲存場所，可視為丁類火災危 ...
碳酸比次氯酸的酸性強的原因：
1、在同濃度的情況下，碳酸在水中電離的氫離子比次氯酸多，氫離子數越多，則酸性越強；
2、根據強酸能生成弱酸的原理，可以得出碳酸的酸性比次氯酸的酸性強；
3、根據電離平衡數，碳酸的電離平衡數比次氯酸的電離平衡數大，所以碳酸的酸性較強；
4、次氯酸中的次氯酸根離子 ...