硫酸的酸性更強。不同元素的最高價含氧酸，成酸元素的非金屬性越強，則酸性越強。如非金屬性Cl>S>P>C>Si則酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
磷酸一銨又名：磷酸二氫銨，它的水溶液呈弱酸性，PH大約4、0至4、2左右。而磷酸二銨又名：磷酸氫二銨,磷酸一氫銨，它的水溶液則呈弱鹼性，PH大約8、0左右，磷酸三銨則呈較強的鹼性 PH大約為11至12。磷酸鹽中，金屬陽離子的比例越小，酸性越強，否則鹼性越 強。
1、酸性：所謂的酸性通常指物質在水溶液中表現出來的性質.酸性強弱是指酸將質子給予水分子的能力。
2、常用酸在水中的電離常數來衡量.硝酸和硫酸的電離方程式如下：HNO3 = H(+) + NO3(-) pKa = -1.34,H2SO4 = H(+) + HSO4(-) pKa = -3,HSO4(-) = H(+) + SO4(2-) pKa = 1.9。顯然pKa(HNO3) > pKa(H2SO4),即Ka(HNO3) < Ka(H2SO4),說明硫酸比硝酸的酸性更強。
硫酸酸性強。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。與水混合時，亦會放出大量熱能。
鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸 ...
如果為稀鹽酸和稀硫酸，那麼硫酸酸性更強，鹽酸和硫酸都是強酸，在水溶液中幾乎完全電離，在水溶液狀態下無法比較酸性的強弱，只能在比水更難接受質子的溶液，如醋酸溶液中比較，其中在該條件下給出氫離子能力強的酸的酸性較強，據有關測量資料，酸性由強到弱依次是硫酸、鹽酸、硝酸，但同等的濃鹽酸與濃硫酸中酸性大的為濃鹽酸， ...
水和氨氣在酸鹼度上沒有可比性，因為氨氣是沒有酸鹼性的；當氨氣溶於水形成氨水後，就會有酸鹼性，所以，可比較水與氨水的酸鹼度；即水的酸性要大於氨水，水在25℃下PH值為7，呈中性，隨著溫度的變化仍為中性，而氨水中存在的化學平衡是一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子，故呈弱鹼性。 ...
在水溶液的話都是一樣的強度，這是因為強酸在水中都會完全電離，並會使水分子質子化，生成水和氫離子H3O+ ，而強酸根不影響酸度。決定酸度的就是水和氫離子。但是純酸或是選用的溶劑不同則強度不一樣，所以在特定溶劑中，硫酸的酸性強於鹽酸的酸性強於硝酸的酸性。 ...
硫酸的酸性強，原因如下：
在稀的水溶液中，兩者酸性相同，因為都是百分之百的電離，形成離子和對應的酸根離子，這叫做溶劑的拉平效應，在非水溶劑中則可以區分，比如以百分之百硝酸為溶劑，硫酸可以電離生成離子和離子，可見硫酸的酸性更強。 ...
物質的酸性判斷是根據其在水中電離出的氫離子或者氫氧根離子判斷的，電離出的氫離子越多酸性越強。這與物質本身的濃度和其所處的環境息息相關。
相同濃度、相同環境下甲酸和乙酸的酸性很接近，只是乙酸電離出氫離子的能力稍微強於比甲酸電解氫離子的能力，所以乙酸酸性強於甲酸。
乙酸
乙酸，也叫醋酸（36%-- ...
硫酸亞鐵主要是補充喜酸性植物的鐵元素，防止引起缺鐵性黃葉，它去澆灌植物的安全用量是0.2-0.3，也就是兩斤水用2-3克硫酸亞鐵是最合適的，間隔不能少於20天，否則容易出現因硫酸亞鐵過量導致的燒苗現象出現。
磷酸二氫鉀主要是在植物臨近開花使用，促進開花多，花芽分化多。也就是我們所說的促花肥開花肥，所以 ...