硝酸是強酸。
硝酸：
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，分解產生的二氧化氮溶於硝酸，從而使外觀帶有淺黃色 ，應在棕色瓶中於陰暗處避光儲存，嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸藥、硝酸鹽等。在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。
亞硫酸與亞硝酸都為弱酸。
亞硝酸是一種弱酸，是區分伯、仲、叔脂肪胺的鑑定試劑。
亞硫酸是一種無色透明液體，具有二氧化硫的窒息氣味，易分解，溶於水。
主要用途：用作分析試劑、還原劑及防腐劑。
亞硫酸的健康危害：對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有強烈的刺激作用。
強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。
強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應,生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律,這裡的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱,甚至能呈現酸性的一些非酸類物質,如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。
強酸是可以自主完全電離的酸，要指高錳酸、鹽酸(氫氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸等。它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。
弱酸通常是指其電離常數(Ka)小於0.0001(酸度係數pKa大於4)的酸。是指在溶液中不完全電離的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了電離出質子H+外，仍有為數不少的HA在溶液當中。
強酸制弱酸實質及原理是弱酸根與強酸反應，生成弱酸和強酸根的反應，也就是弱酸根奪取了強酸的氫離子。強酸制弱酸是複分解反應一條重要規律。
“強酸”這個概念是由丹麥化學家J.N.Broted和英國化學家T.M.Lowry提出的。強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸 ...
判斷HA是強酸還是弱酸的方法有：
方法一：加等體積的進行稀釋，測其PH值，PH值變化小的為弱酸，變化大的為強酸；
方法二：加水稀釋到相同的PH值，加水多的為強酸，加水少的是弱酸；
方法三：在HA溶液中加少量固體納，若HA中PH值不變，則HA為強酸，若PH值變化大，則為弱酸 。 ...
高錳酸屬於強酸，高錳酸具體介紹如下：
高錳酸溶於水呈紫色，具有強酸性、強氧化性、漂白性，加熱則分解為二氧化錳、氧氣、水。濃度為百分之九十八的高錳酸是墨綠色油狀液體，加水稀釋後為紫色高錳酸，其是強氧化劑，與有機物接觸即很快地分解。高錳酸的製備方法如下：在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇後將濾液蒸濃得 ...
HCN是氫氰酸，是一種比碳酸還弱的弱酸。
氫氰酸，又名甲腈、氰化氫。分子結構是C原子以sp雜化軌道成鍵、存在碳氮叄鍵，分子為極性分子。可以抑制呼吸酶，造成細胞內窒息，有劇毒。氰化氫標準狀態下為液體，易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒。氰化氫具有爆炸性。氫氰酸屬於劇毒類。急性氰化氫中毒的臨床表現為患者撥 ...
可以將所需要判斷的酸，配製成0.01摩爾每升的酸溶液，然後測量其PH值，如果PH小於等於2，那麼一定是強酸，如果PH大於2且小於7，那麼一定是弱酸。也可透過電離的方法來進行判斷，強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子，弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。 ...
強酸是水溶液中能完全電離的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、高氯酸HClO4、高錳酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。
弱酸是在水溶液中只能部分電離的酸。其酸性排序從大到小為亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氫氟酸、HF乙酸、CH3COOH、碳酸H2CO3、氫硫酸 ...
強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。
弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度係數pKa大於4）的酸。
如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液體酸有pKa值可以比較,簡單說不論酸 ...