碳碳單鍵怎麼形成碳碳雙鍵

　　1、碳碳單鍵：兩個碳原子透過一對共用電子對形成的共價鍵，此種共價鍵是一個碳原子的L電子層p軌道上的一個電子雲與另一個碳原子的L電子層p軌道上的一個電子雲以“頭碰頭”方式重疊形成，屬於σ鍵；

　　2、碳碳雙鍵：兩個碳原子透過兩對共用電子對結合而形成的共價鍵，此種共價鍵是一個碳原子的l電子層上p軌道上的一個電子雲與另一個碳原子的L電子層p軌道上的一個電子雲以“頭碰頭”方式重疊，另一個電子雲與另一個碳原子的L電子層p軌道上的一個電子雲以“肩並肩”方式重疊，即含一個σ鍵,一個π鍵；

　　3、消除反應，兩個碳原子各脫去一個基團，產生兩個p軌道，p軌道側面重疊即形成碳碳雙鍵，根據過程可分為單分子消除反應E₁和雙分子消除反應E₂。

　　單鍵在化合物分子中兩個原子間以共用一對電子而構成的共價鍵，通常用一條短線“-”表示，例如甲烷、乙烷分子中的鍵。

　　雙鍵是共價鍵的一種，共價鍵就意味著共用電子對的存在，簡單的說，就是這一對電子，由鍵的兩方各出一個，彼此共用，因此，一個共價鍵就可以填補一個最外層電子的空額。

　　單鍵有鍵能、鍵長、鍵角等屬性，它們影響著單鍵的穩定性。一般來說，鍵長越小，鍵能越大，單鍵越穩定。我們也可以透過單鍵穩定性來判斷化合物的穩定性。如一般來說HF較HCl穩定，因為H-F鍵相較H-Cl鍵鍵能更大，鍵長更長。

　　形成雙鍵的碳原子是sp2雜化，sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。

　　Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。同一原子內由1個ns軌道和2個np軌道參與的雜化稱為sp2雜化，所形成的3個雜化軌道稱為sp2雜化軌道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，雜化軌道間的夾角為120°，呈平面正三角形。