碳酸根離子的幾何構型是平面正三角形。碳酸根、硝酸根、互為等電子體，所以他們都是平面正三角形。
碳酸根離子，相對分子質量60。雖然含碳，但含碳酸根的物質卻多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。
檢驗碳酸根離子的三種方法如下：
1、.加入氯化鋇溶液，濾出的沉澱中加鹽酸。若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子；
2、先加入鹽酸，產生的氣體通到品紅溶液中，如果不褪色，再通到澄清的石灰水中，如果變渾濁，再向原溶液中加氯化鈣溶液，如果出現白色沉澱，則證明溶液中有碳酸根離子；
3、先加入氯化鋇，產生白色沉澱後加入鹽酸，若產生可以使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則證明含有碳酸根離子。
檢驗碳酸根離子的方法：加BaCl2溶液，濾出的沉澱中加鹽酸，若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子CO3-存在。碳酸根是一種弱酸根，在水中很容易水解產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向鹼性。
碳酸根的化學式為CO32-，呈-2價，其中碳為最高價+4價，氧為-2價。碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離後很容易和氫離子結合產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱鹼性。
常見的分子的空間構型有四面體型、三角錐型、直線型、平面型。
把配位原子按相應的幾何構型排布在中心原子周圍，每一對電子連線一個配位原子，剩下的未與配位原子結合的電子對便是孤對電子。含有孤電子對的分子幾何構型不同於價電子的排布，孤電子對所處的位置不同，分子空間構型也不同，但孤電子對總是處於斥力最小的位置， ...
碘三離子主要指三碘陰離子I₃⁻，是一種由3個碘原子構成的多碘離子。含有這種離子的化合物有三碘化鉈和三碘化銨([NH4][I3])。這些化合物中只有單個對應的碘離子
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出 ...
檢驗碳酸根離子的方法：
1、加BaCl2溶液，濾出的沉澱中加鹽酸，若白色沉澱溶解，則證明溶液中含有碳酸根離子存在。
2、加稀硝酸，然後用鋇離子或鈣離子者檢驗是否有二氧化碳生成，如果有則證明有碳酸根離子存在。
碳酸(H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸 ...
no2的空間幾何構型為V型，NO₂的孤電子對=（5-2*2）/2=0.5。
計算出來的孤電子對不是整數，這時應當作1來對待，因為單電子也要佔據一個孤對電子軌道。NO2的價層電子對=2+1，所以NO₂的VSEPR模型為平面三角形。
二氧化氮是大π鍵結構的典型分子。大π鍵含有四個電子，其中兩個進入成鍵 ...
碳酸氫根離子的化學式為HCO₃-。
碳酸氫根（HCO₃-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（一個C=O，一個C-OH，一個C-O-）。它是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既可發生電離生成碳酸根離子（HCO₃2-）和氫離子（H+），也會水解生成 ...
三角雙錐型。
三氟化氯中心是氯原子，氯外層7個電子，其中三個和氟原子生成共價鍵，因此有三對成鍵電子對；剩餘四個電子是兩對孤對電子，故有兩對孤對電子。一共五對價電子對，雜化軌道空間構型應為三角雙椎型。
三角雙椎中，三對價電子對應T形分佈，故三氟化氯分子有極性。 ...
碳酸亞鐵離子與碳酸根生成“硫酸鐵”。硫酸鐵的分子式為：Fe2(SO4)3，分子量為：399、86。而且硫酸鐵的液體是紅褐色的粘稠液體，固體是一種淡黃色的顆粒。
分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物 ...