稀硫酸和濃硫酸的區別

　　濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與稀硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強腐蝕性，難揮發性，酸性，吸水性等。

　　稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於70%的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性（俗稱炭化，即強腐蝕性）等特殊化學性質。

　　方法一：濃鹽酸具有揮發性，是一種揮發酸，濃硫酸是一種不揮發酸。開啟濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，濃鹽酸中的溶質，氯化氫氣體便會從它的水溶液中揮發出來，遇到了空氣中的水分，則又溶解到裡面，重新形成很多鹽酸的小液珠，懸浮於空氣中，肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了。所以，開啟瓶蓋，瓶口出現白霧的就是濃鹽酸；瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸；

　　方法二：濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體，但密度不一樣。等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多，於是就造成了濃硫酸是一種油狀，粘稠的液體的性質。只要拿起試劑瓶，搖一搖，濃硫酸會有“掛壁”的現象。所以，將試劑瓶搖一搖，有“掛壁”現象的是濃硫酸，無“掛壁”現象的是濃鹽酸。

　　鐵和濃硫酸反應不需要檢驗水。濃硫酸俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性。

　　化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質。世界由物質組成，主要存在著化學變化和物理變化兩種變化形式（還有核反應）。