氧化鐵和稀鹽酸反應。氧化鐵和鹽酸是中和反應，反應生成鹽和水。即：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。
氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵化學式為Fe2O3，溶於鹽酸，為紅棕色粉末。
C不可以與稀鹽酸反應。碳能和濃硫酸及硝酸（不管稀濃）反應，但不與稀硫酸及稀鹽酸反應。如濃硝酸與濃硫酸都可以發生反應的，不過鹽酸不體現氧化性，不發生反應。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，藥用方面主要可以治療胃酸缺乏症。
解釋：應該從電極電勢的角度解釋，濃鹽酸中氫離子和氯離子的濃度大，還原性強，在加熱條件下能被二氧化錳氧化，生成氯氣；隨反應進行，氫離子和氯離子的濃度逐漸減小，還原性逐漸減弱，當達到一定程度時，二氧化錳就不可以氧化氯離子了。因此二氧化錳和稀鹽酸不會反應。
氧化銅可以和稀鹽酸反應。反應方程式為CuO+2HCl=CuCl2+H2O。氧化銅加入稀鹽酸中後，黑色固體逐漸減少，液體會由無色逐漸變成綠色。氧化銅不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解，能與強鹼反應。氧化銅主要用於制人造絲、陶瓷、釉及搪瓷、電池、石油脫硫劑、殺蟲劑，也供製氫、催化劑、 ...
和稀鹽酸反應。氧化銅和稀鹽酸反應的現象是黑色固體溶解，溶液變成藍色。
氧化銅是一種銅的黑色氧化物，略顯兩性，稍有吸溼性。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封儲存。 ...
1、二氧化錳和稀鹽酸不反應。原因：稀鹽酸不具有還原性.濃鹽酸在加熱的條件下可以可以和二氧化錳反應4HCI（濃）+MnO2==加熱==MnCI2+2H2O+CI2↑。
2、稀鹽酸還原性不夠強，不反應。二氧化錳只能和濃鹽酸在加熱的條件下反應，MnO₂+4HCl=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
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在中學階段，都認為銅和濃鹽酸是不反應。但事實上，銅和稀鹽酸不能反應，但和很濃的鹽酸是可以反應的。
反應式為：2Cu＋4HCl＝2H[CuCl2]＋H2↑
這個反應可以發生的原因是當鹽酸很濃時能生成較穩定的配合物2H[CuCl2]，所以是可以反應的。 ...
二氧化錳和稀鹽酸反應。二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳 ...
稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸不是電解質，因為電解質首先必須是純淨的化合物，稀鹽酸摻了水，是混合物，故稀鹽酸不是電解質。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(自身電離成陽離子與陰離子)的化合物。
根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電 ...
不能的，因為碳不溶於稀鹽酸，碳可以和強氧化性酸發生反應，如濃硝酸與濃硫酸，碳是一種非金屬元素，是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼和生物之中。
稀鹽酸，即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於藥用輔料，pH值調節劑，應置於 ...