空氣密度與氣壓的關係

　　大氣壓隨著高度的升高而降低，而空氣密度則隨著高度的升高而降低，所以大氣壓高則空氣密度大。

　　空氣密度與氣壓的關係p=ρRT/M。

　　其中M為氣體的摩爾質量，ρ為氣體密度，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的。

　　其方程為pV=nRT。這個方程有4個變數：p是指理想氣體的壓強，V為理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度。

　　還有一個常量：R為理想氣體常數。可以看出，此方程的變數很多。

　　因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱，對常溫常壓下的空氣也近似地適用。

　　理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行為匯出的。

　　但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差。壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行為。

　　極低的壓強意味著分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小。

　　根據標準氣體方程，等質量的氣體，壓強不變的情況下，溫度和體積呈正比，即V/T＝常量。那麼就可以得出：等質量的氣體，壓強不變的情況下，溫度和密度呈反比。PV=nRT。空氣密度是指在一定的溫度和壓力下，單位體積空氣所具有的質量就是空氣密度。

　　溫度：溫度是表示物體冷熱程度的物理量，微觀上來講是物體分子熱運動的劇烈程度。溫度只能透過物體隨溫度變化的某些特性來間接測量，而用來量度物體溫度數值的標尺叫溫標。

　　它規定了溫度的讀數起點（零點）和測量溫度的基本單位。國際單位為熱力學溫標（Ｋ）。國際上用得較多的其他溫標有華氏溫標（°Ｆ）、攝氏溫標（°Ｃ）和國際實用溫標。

　　從分子運動論觀點看，溫度是物體分子運動平均動能的標誌。溫度是大量分子熱運動的集體表現，含有統計意義。對於個別分子來說，溫度是沒有意義的。根據某個可觀察現象（如水銀柱的膨脹），按照幾種任意標度之一所測得的冷熱程度。

　　苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。苯可燃，毒性較高，是一種致癌物質。可透過皮膚和呼吸道進入人體，體內極其難降解，因為其有毒，常用甲苯代替，苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。它難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標誌之一。苯具有的環系叫苯環，是最簡單的芳環。