配合物化學性質改變

　　配合物和絡合物嚴格的說是一種物質，現在把兩者的定義進行了統一金屬離子被配體配位之後化學性質會發生變化，具體的變化根據金屬離子和配體的不同而不同。配位化合物，簡稱配合物，也叫錯合物、絡合物，為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子或離子和圍繞它的稱為配位體的分子或離子，完全或部分由配位鍵結合形成。凡是含有配位單元的化合物都稱做配位化合物。研究配合物的化學分支稱為配位化學。配合物是化合物中較大的一個子類別，廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中，它不僅與無機化合物、有機金屬化合物相關連，並且與現今化學前沿的原子簇化學、配位催化及分子生物學都有很大的重疊。

　　配合物組成較複雜,需按統一的規則命名，根據1980年中國化學會無機專業委員會制訂的漢語命名原則，簡要介紹如下；

　　1、命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在後；

　　2、配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連；

　　3、中心原子為離子者，在金屬離子的名稱之後附加帶圓括號的羅馬數字，以表示離子的價態；

　　4、配位數用中文數字在配位體名稱之前；

　　5、如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在後，無機配位體在前，有機配位體在後，不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。

　　如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩定性也低一些。首先由中心原子的配位數和整體對稱性判斷雜化型別。比如直線sp，平面三角sp2，四面體sp3，三角雙錐sp3d或dsp3，八面體sp3d2或d2sp3。sp3d2和d2sp3的區別在參與的d軌道是s和p的前面的還是後面的。比如硫酸根中的硫，雜化的軌道是3s3p3d，於是就叫sp3d2雜化，又比如Fe3O4尖晶石相中氧八面體中的鐵，雜化的軌道是3d4s4p，就說它是d2sp3雜化。