酸鹼鹽之間的反應

　　酸鹼鹽之間的反應如下：

　　酸鹼中和：正氫離子和氫氧根反應生成水；

　　酸和鹽：硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，氯離子和銀離子反映生成氯化銀沉澱；氫氧根和鐵，鎂，鈣等生成相應的沉澱；

　　鹼和鹽：鋁是雙性金屬，氫氧化鋁可以和酸中和，也可以和氫氧化鈉反應生成水和偏鋁酸鈉。

　　酸鹼鹽之間的反應要看是否有水或沉澱生成，若有水或沉澱生成則能反應，若沒有水或沉澱生成則不能反應。

　　單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互轉化關係

　　1、金屬與氧氣生成金屬氧化物；

　　2、金屬與酸生成鹽和氫氣；

　　3、金屬與鹽生成另一種金屬和另一種鹽；

　　4、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物；

　　5、非金屬單質與金屬氧化物生成金屬與非金屬氧化物；

　　6、金屬氧化物與水生成鹼；

　　7、金屬氧化物與酸生成鹽與水；

　　8、非金屬氧化物與水生成酸；

　　9、非金屬氧化物與可溶性鹼生成鹽與水；

　　10、酸與金屬生成鹽與氫氣；

　　11、酸與金屬氧化物生成鹽與水；

　　12、酸與鹼生成鹽與水；

　　13、酸與鹽生成另一種酸與另一種鹽；

　　14、可溶性鹼與非金屬氧化物生成鹽與水；

　　15、鹼與酸生成鹽與水；

　　16、可溶性鹼與可溶性鹽生成另一種鹼與另一種鹽；

　　17、鹽與金屬生成另一種鹽與另一種金屬；

　　18、鹽與酸生成另一種鹽與另一種酸；

　　19、可溶性鹼與可溶性鹽生成另一種鹼與另一種鹽；

　　20.鹽與鹽生成新鹽1與新鹽2。

　　1、電離方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3。燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O。碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O

　　3、金屬活動性：金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）　CuHgAgPtAu：金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　4、酸、鹼、鹽的溶解性。常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。