區分酸鹼鹽的方法口訣：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子)的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。酸的通性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應、酸+鹼性氧化物=鹽+水等。
鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。鹼的通性：鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。
鹽：金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。鹽的通性：有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應，還能和其他某些化合物反應。
1、電離方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
2、物質的俗稱和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3。燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O。碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O
3、金屬活動性：金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H） CuHgAgPtAu：金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
4、酸、鹼、鹽的溶解性。常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
1、酸、鹼、鹽的特性：濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧；濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性；濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
2、酸的通性：酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。
3、鹼的通性：鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水。
4、鹽的性質：某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。