化學酸鹼鹽知識點總括

　　⒈酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　⒉酸能與酸鹼指示劑反應，酸能使紫色石蕊試劑變紅。

　　⒊酸能與金屬活動性順序中位於氫之前的活潑金屬反應，生成相應的鹽和氫氣。

　　⒋鹼是電離時生成的陰離子全部是氫氧根的化合物。

　　⒌鹼能與酸鹼指示劑反應，使紫石蕊試劑變藍，使酚酞試劑變紅 。

　　⒍鹼能與酸發生中和反應，生成相應的鹽和水。

　　⒎鹽是由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物。

　　⒏鹽能與金屬發生置換反應。

　　⒐硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　⒑八個常見的沉澱物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　1、電離方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3。燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O。碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O

　　3、金屬活動性：金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）　CuHgAgPtAu：金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　4、酸、鹼、鹽的溶解性。常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。

　　1、酸、鹼、鹽的特性：濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧；濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性；濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

　　2、酸的通性：酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；酸能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。

　　3、鹼的通性：鹼溶液能使紫色的石蕊試液變藍，並能使無色的酚酞試液變紅色；鹼能與酸性氧化物反應生成鹽和水。

　　4、鹽的性質：某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬；某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸。