酸鹼鹽的概念是什麼

　　酸鹼鹽的定義為：

　　酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如硫酸，鹽酸，硝酸等；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。例如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氨水等；鹽指電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。例如：碳酸鈉，硫酸銅，硝酸銨等。

　　其中氫離子和酸根離子結合生成的化合物為酸；金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽；金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼。

　　1、酸性氧化物:能與水作用成酸或與鹼作用成鹽的氧化物，一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物；

　　2、鹼性氧化物:能跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫鹼性氧化物。鹼性氧化物包括活潑金屬氧化物和其他金屬的低價氧化物；

　　3、酸可以跟鹼性氧化物或某些金屬氧化物反應，酸可以與某些鹽反應生成酸和另一種新鹽，鹼可以與酸發生中和反應，鹼可以與某些鹽反應，生成新鹽和新鹼，某些鹽溶液可以與金屬反應，某些可溶性鹽可以與可溶性鹼發生反應。

　　1、電離方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

　　2、物質的俗稱和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3。燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O。碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O

　　3、金屬活動性：金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）　CuHgAgPtAu：金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

　　4、酸、鹼、鹽的溶解性。常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。