重結晶和再結晶的定義分別是什麼

　　重結晶的定義：所謂重結晶是指在已經形成的冰晶體顆粒大小的重新分佈，即一些冰晶增大，而另一些減小，並且大的冰晶愈長愈大，小的越來越小，直至消失，在耐凍植物內和耐冰昆蟲體內，僅限於細胞外結冰，重結晶抑制作用可能比熱滯效應更為重要；

　　再結晶的定義：當冷變形金屬加熱到足夠高的溫度以後，會在變形最劇烈的區域產生新的等軸晶粒來代替原來的變形晶粒，這個過程稱為再結晶，冷變形金屬再結晶後,其冷變形組織完全消失，加工硬化狀態也隨之消失，金屬重新獲得冷變形前的效能。

　　對，重結晶法包括蒸發結晶和冷卻結晶。

　　1、蒸發結晶：加熱，使溶液蒸乾得到晶體，適用於溶解度低的溶質；

　　2、冷卻結晶：先加熱使溶質全溶，再降溫使溶質溶解度降低析出，適用於溶解度高的溶質。

　　3、重結晶：將晶體溶於溶劑或熔融以後，重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以使不純淨的物質獲得純化，或使混合在一起的鹽類彼此分離。

　　1、適用範圍不同：

　　（1）降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。

　　（2）蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有透過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。

　　2、蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。

　　3、降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。