1、適用範圍不同：
（1）降溫結晶適用於溶解度隨溫度變化大而且是隨溫度降低而降低的溶質，高溫時溶解度高，冷卻熱溶液時，其溶解度下降，溶質結晶析出。
（2）蒸發結晶適用於溶解度隨溫度變化不大的溶質，比如NaCL、KCL等。因為溶解度變化小，所以不論冷熱都溶解度變化不大，只有透過（加熱蒸發）減少溶劑（水）才能使其析出結晶。
2、蒸發結晶：蒸發溶劑，使溶液由不飽和變為飽和，繼續蒸發，過剩的溶質就會呈晶體析出，叫蒸發結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時，即可採用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。
3、降溫結晶：先加熱溶液，蒸發溶劑成飽和溶液，此時降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質就會呈晶體析出，叫降溫結晶。例如：當NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時，即可採用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。
蒸發結晶指的是溶液透過溶劑的散失（即蒸發），使得溶液達到飽和狀態，繼而達到過飽和狀態。由於在一定的溫度下，一定量的水（或溶劑）所能溶解的某一溶質的質量是有限的，那麼多餘的溶質就會隨著溶劑的減少而析出，即結晶。冷卻結晶是指飽和溶液透過降低溶液的溫度，使溶質析出的方法。一般來說，溶液的溫度越高，一定質量的溶劑所能溶解的某一溶質的質量越大，那麼降低溶液的溫度，就會有溶質析出。典型的蒸發結晶的例子是海水曬鹽，冷卻結晶的例子暫時想不出來，不過你可以用一杯熱水加糖，加到糖再也不溶解的情況時，澄清的糖水就是飽和溶液，把它冷卻一段時間後，看到又重新析出固體糖，這就是冷卻結晶。
重結晶是晶體或者固體溶解後再次結晶出來，是一個操作過程，用於提純或者製作晶體。蒸發濃縮冷卻結晶是結晶操作的一種方式，一般用於溶解度隨溫度增大而變大的晶體結晶。
區別：
①重結晶是先將固體溶解再進行結晶，而冷卻結晶本身就是液體，直接降溫結晶。
②重結晶既可以是溶液中，可以是加熱到熔融，而冷卻結晶就是在溶液中。
③裝置上，重結晶的裝置要複雜得多。重結晶的實驗儀器：布氏漏斗、吸濾瓶、抽氣管、安全瓶、錐形瓶、短頸漏斗、迴圈水真空泵、熱水保溫漏斗、玻璃漏斗、玻璃棒、表面皿、酒精燈、濾紙、量筒、刮刀。
蒸發溶劑是指透過加熱將溶劑蒸發掉。蒸發結晶是指把溶液的溶劑蒸發掉，並且析出固體物質。所以蒸發結晶和蒸發溶劑不一樣，雖然都用到了蒸發這一操作，蒸發結晶包含了蒸發溶劑這一過程。
蒸發結晶的步驟
1、安裝好裝置。注意：調節蒸發皿高度，以便利用酒精燈外焰加熱。
2、新增待蒸發液至蒸發皿中。注意：新增液 ...
蒸發結晶，是加熱，蒸發溶劑水，使水減少甚至沒有，使溶質結晶。
冷卻結晶，是先稍微加熱，形成較高溫度下的飽和溶液，然後冷卻，在降溫的過程中，溶質的溶解度減小。
結晶原理：溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（溶液中溶質的濃度超過其飽和溶 ...
結晶是指第一次結晶，就是說從溶液中製備化合物時，以加熱蒸發溶劑而後冷卻，使目標物質從溶液中首先結晶析出，經過過濾製備出該化合物。而重結晶是指第一次結晶製備的化合物不純淨，繼續溶解並從溶液中再次結晶出來，此時由於雜質的量與第一次製備時相比，遠小於目標物質，所以雜質不會析出，起到了提純目標化合物的作用。
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對，重結晶法包括蒸發結晶和冷卻結晶。
1、蒸發結晶：加熱，使溶液蒸乾得到晶體，適用於溶解度低的溶質；
2、冷卻結晶：先加熱使溶質全溶，再降溫使溶質溶解度降低析出，適用於溶解度高的溶質。
3、重結晶：將晶體溶於溶劑或熔融以後，重新從溶液或熔體中結晶的過程。重結晶可以使不純淨的物質獲得純化，或使混 ...
1、蒸發單單指水分變成水蒸氣上升。蒸騰是植物體的特殊生理活動，其形式與蒸發類似，但它有帶動水分在植物體內快速流動的作用。
2、蒸騰是指植物體表（主要指葉子）的水分透過水蒸氣的形式散發到空氣中的過程。蒸騰與物理學上所說的蒸發有著一定的差別，蒸騰作用不僅會受到外界環境的影響，還會受到植物的調節和控制，所以 ...
蒸發一般是指將溶液中的溶劑透過加熱使其除去，剩下我們想得到的溶質固體。而蒸餾是利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
蒸發的注意事項(1)蒸發皿中液體的量不得超過容積的2/3。
(2)蒸發過程中必須用玻璃棒不 ...
蒸發是液體在任何溫度下都能發生的汽化現象；沸騰是液體在一定溫度（沸點）下，並繼續加熱，才能發生的汽化現象。蒸發是隻在液體表面發生的緩慢的汽化現象；沸騰是在液體表面和內部同時發生的劇烈的汽化現象。
沸騰和蒸發的區別
(1)蒸發是在任何溫度下都能發生，而沸騰是在一定的溫度下才能發生。
(2)蒸發時 ...