某些兩性金屬可以和強鹼反應：
例如：鋁、鎵、 鋅、鍺、銦、 錫、銻、鉈、 鉛、鉍、釙、其中最典型的是鋁與鹼的反應（鋁最為常見） 因為所謂兩性是針對金屬性和非金屬性而言，金屬性是原子失電子的性質，而非金屬性是原子得電子的性質，可是金屬單質在所有反應中都只會失電子而不會得電子，也就是隻表現金屬性而不會表現非金屬性。
不能與氫氧化鈉溶液反應的物質有很多，如：
鹼性物質。比如氫氧化鉀、氨。惰性氣體。烴類，比如甲烷乙烷乙烯等等，以及芳香烴類。能和氫氧化鈉反應的主要就是酸、酚、酯類等，以及單質中的鹵素，鹼金屬，比較活潑的鹼土金屬，等等。除了這些之外，其他的基本上都不能與氫氧化鈉溶液反應。
1、因為根據金屬活動順序表，銅排在氫後面，排在氫後面的金屬不和酸反應（當然也有特例：如銅可以和硝酸反應，但這不是因為硝酸的酸性，而是它的強氧化性。大多數情況可以看金屬的順序在不在氫的後面而決定它能不能和酸反應），所以銅是不和鹽酸反應的；
2、按照金屬活動順序表，銅是可以和銀離子反應的，但是由於氯化銀在水中不溶，所以溶液中沒有銀離子，所以銅和氯化銀在水中不反應，但是在熔融狀態下，它們是可以反應的，因為有了自由移動了銀離子。
不能與稀鹽酸反應的金屬是銅、汞、銀、鉑、金；
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金，金屬活動順序中位於氫之前的金屬能與稀鹽酸反應，反應生成相應的氯化物和氫氣，位於氫之後的金屬則不能與稀鹽酸反應，並且在能與稀鹽酸反應的金屬中，鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛反應速度依次遞減。 ...
AL在元素週期表中位於第3週期第IIIA族的元素，處於金屬與非金屬的交界處，既有金屬性又具有非金屬性，它能與強酸反應又能與強鹼反應，反應的產物中均有氫氣；
鋁與氫氧化鈉溶液反應：兩個鋁和兩個氫氧化鈉和兩個水反應生成兩個偏鋁酸鈉和三個氫氣。 ...
二氧化矽屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，除了可以與強鹼反應以外還可以與鹼性氧化物反應，二氧化矽的特性是可以和氫氟酸反應，二氧化矽與強鹼反應生成鹽和水，例如和氫氧化鈉反應生成矽酸鈉和水，二氧化矽與鹼性氧化物反應生成鹽，例如和氧化鈣在高溫條件下反應生成矽酸鈣，二氧化矽與氫氟酸反應生成四氟化矽和水。 ...
1、規律是金屬活動順序表前面的元素置換後面的元素；
2、金屬性強的能把金屬性弱的從它的溶液中置換出來。比如Zn的金屬性（還原性）比鐵的強，所以Zn能和FeCl2反應生成Fe和ZnCl2。
金屬與化合物溶液發生置換反應,必須符合：
1、反應的金屬活動性強，被轉換出的金屬的活動性弱；
2、化合 ...
金屬與氧氣的反應;
1、鎂在空氣中燃燒，生成氧化鎂；
2、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；
3、銅在空氣中受熱，生成氧化銅；
4、鋁在空氣中燃燒，生成三氧化二鋁；
5、氧化反應是指物質與氧氣發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧，物質失電子的作用叫氧化，得電子的作用叫還原。 ...
1、銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式 ：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（無氣體產生）。
2、由於銅比銀活潑，所以銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以反應現象是銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色； ...
反應後，溶液質量減少，固體質量增加。
反應前的溶液是硫酸銅溶液,反應後是硫酸亞鐵溶液。銅的相對原子質量是64，鐵的相對原子質量是56，所以一個銅原子比鐵原子的質量大，固反應後的溶液質量減少，固體質量增加。 ...