1、規律是金屬活動順序表前面的元素置換後面的元素；
2、金屬性強的能把金屬性弱的從它的溶液中置換出來。比如Zn的金屬性（還原性）比鐵的強，所以Zn能和FeCl2反應生成Fe和ZnCl2。
金屬與化合物溶液發生置換反應,必須符合：
1、反應的金屬活動性強，被轉換出的金屬的活動性弱；
2、化合物能溶解於水；
3、金屬不能是鉀、鈣、鈉，否則是與水反應，不會與化合物反應。
某些兩性金屬可以和強鹼反應：
例如：鋁、鎵、 鋅、鍺、銦、 錫、銻、鉈、 鉛、鉍、釙、其中最典型的是鋁與鹼的反應（鋁最為常見） 因為所謂兩性是針對金屬性和非金屬性而言，金屬性是原子失電子的性質，而非金屬性是原子得電子的性質，可是金屬單質在所有反應中都只會失電子而不會得電子，也就是隻表現金屬性而不會表現非金屬性。
AL在元素週期表中位於第3週期第IIIA族的元素，處於金屬與非金屬的交界處，既有金屬性又具有非金屬性，它能與強酸反應又能與強鹼反應，反應的產物中均有氫氣；
鋁與氫氧化鈉溶液反應：兩個鋁和兩個氫氧化鈉和兩個水反應生成兩個偏鋁酸鈉和三個氫氣。
1、銅與硝酸銀溶液反應的化學方程式 ：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag（無氣體產生）。
2、由於銅比銀活潑，所以銅與硝酸銀反應生成銀和硝酸銅，銀是銀白色，銅離子溶液是藍色，所以反應現象是銅的表面附著著銀白色固體，溶液由無色變成藍色； ...
反應後，溶液質量減少，固體質量增加。
反應前的溶液是硫酸銅溶液,反應後是硫酸亞鐵溶液。銅的相對原子質量是64，鐵的相對原子質量是56，所以一個銅原子比鐵原子的質量大，固反應後的溶液質量減少，固體質量增加。 ...
醋酸鈉和鹽酸溶液可以反應的原因是強酸制弱酸的原理。
鹽酸是一種強酸，在溶劑裡能夠完全電離，而醋酸鈉是一種弱酸鹽，不能完全電離，當鹽酸和醋酸鈉反應時，鹽酸電離出的大量的氫離子使得化學平衡向生成醋酸分子的方向移動，生成了醋酸和氯化鈉。 ...
不能與氫氧化鈉溶液反應的物質有很多，如：
鹼性物質。比如氫氧化鉀、氨。惰性氣體。烴類，比如甲烷乙烷乙烯等等，以及芳香烴類。能和氫氧化鈉反應的主要就是酸、酚、酯類等，以及單質中的鹵素，鹼金屬，比較活潑的鹼土金屬，等等。除了這些之外，其他的基本上都不能與氫氧化鈉溶液反應。 ...
1、因為根據金屬活動順序表，銅排在氫後面，排在氫後面的金屬不和酸反應（當然也有特例：如銅可以和硝酸反應，但這不是因為硝酸的酸性，而是它的強氧化性。大多數情況可以看金屬的順序在不在氫的後面而決定它能不能和酸反應），所以銅是不和鹽酸反應的；
2、按照金屬活動順序表，銅是可以和銀離子反應的，但是由於氯化銀在 ...
1、Zn與濃硫酸劇烈反應，生成有刺激性氣味的氣體，並放出熱量；
2、Mg與濃硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成有刺激性氣味的紅棕色氣體；
3、Mg與稀硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成無色無味氣體，在空氣中迅速變紅；
4、Mg與稀硝酸劇烈反應，放出大量熱，生成無色有甜味氣體，吸入後使人發笑；
5、 ...
一般是看酸和鹽的電離程度和溶液中離子的濃度以及鹽離子和氫離子得電子能力的比較，主要考慮濃度，如氫離子的濃度以及能反應鹽離子的濃度。一般認為是先和酸反應再和金屬反應。 ...