1、全部混合時，先加過量較濃的氫氧化鈉，二價錳離子形成難溶的氫氧化物沉澱，三價鉻離子形成鹽；
2、提取錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，Mn形成高錳酸根，溶液中再加硫酸鈉把高錳酸根還原為二氧化錳沉澱；
3、溶液蒸乾後再溶於濃鹽酸，再加氫氧化鈉至鹼性，加過量過氧化氫，鉻離子被氧化為鉻酸根，加氯化鋇沉澱，形成鉻酸鋇，溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為氫氧化鉻提純。
鋇離子比氫離子容易失去電子，因為按元素週期表排列順序，鋇離子排在氫離子前面，說明鋇離子比氫離子難得電子，而得電子能力就是氧化性，所以氫離子氧化性要強。
氧離子和氟離子相比是氧離子的半徑大，氧離子的電荷數為負二，氟離子的電荷數為負一，氧離子得到的兩個個負電荷會相互排斥使半徑增加，因此氧離子的半徑大於氟離子，離子半徑或者原子半徑主要取決於離子的電子層數，如果電子層數相同那麼原子核帶的正電荷即核電荷數越大對電子層的吸引力越強因此離子半徑就越小。
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關 ...
鎂離子和硫酸根離子能共存，硫酸鎂是易溶於水的物質，所以鎂離子與硫酸根離子可以大量共存。鎂離子是由鎂原子失去最外層的兩個電子得到的，書寫為Mg²+。
硫酸根也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原 ...
鎂離子和銅離子相比，銅離子配位穩定，配位化合物為一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子（或離子，統稱中心原子）和圍繞它的分子或離子（稱為配位體/配體）完全或部分透過配位鍵結合而形成。
配位鍵，又稱配位共價鍵，或簡稱配鍵，是一種特殊的共價鍵。當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空 ...
硫離子和硫酸根離子共存，硫酸根的硫是六價，雖然氧化性很強，但還不足以氧化硫。硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需 ...
硫酸根離子是強酸的酸根，與氫離子在一起時不會發生化學反應，所以能共存。稀硫酸實際上就氫離子和硫酸根離子共存的液體。
離子共存的規則：
1、在強酸性溶液中，不能有大量的氫氧根和弱酸根離子；
2、在強鹼性溶液中，不能大量存在氫離子和弱鹼金屬離子；
3、能發生氧化還原反應的離子不能共存；
4 ...
氧離子半徑大於鈉離子半徑。 在相同等量帶電性的離子中，質量數越大，說明原子核越大，半徑趨向減小；質量數越小，說明原子核越小，半徑趨向增大。 負電荷數越大，說明電子雲越厚，半徑即越大；正電荷數越大，說明電子雲越薄，半徑亦越小。 同週期的元素，陰離子的半徑大於陽離子。 不計惰性元素，元素週期表中，越靠近右下角 ...
銨根離子與氫氧根離子的反應分為以下兩種：
1、如果在氫氧根濃度不大，且不加熱的情況下，則生成一水合氨；
2、如果在氫氧根濃度較大，或加熱的情況下，則生成氨氣和水。
一水合氨易揮發，逸出氨氣。有強烈的刺激性氣味，易水混溶。顯弱鹼性。在加熱或氫氧根濃度較大的情況下會生成氨氣和水。 ...