1、使用鹼石灰或氫氧化鈉固體，能使溼潤的紅色石蕊試紙變藍，併產生刺激性氣味。
2、使用濃鹽酸，銨根離子遇強酸產生白煙和刺激性氣味氣體。
銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。
1、鹼性溶液中的奈斯勒試劑或稱銨態氮試劑是鑑定銨根離子的特效試劑，作用後產生黃色或棕色沉澱；2、在試液中加入少量氫氧化鉀，然後煮沸，將沾有奈斯勒試劑的濾紙放在試管口檢測逸出氣體中是否有氨氣，如果沒有干擾離子可以直接往試液中加入奈斯勒試劑檢驗。
銨根離子和氫氧根離子不能共存，因為會發生化學反應，銨鹽會和強鹼溶液在加熱條件下反應生成NH3。銨根是由氨分子衍生出的正價離子，氨分子得到一個質子就形成銨離子。
由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團，一般被視為金屬離子。加熱則出NH₃，是銨鹽的重要檢驗方法之一，熱分解情況與對應的酸有關，一般非氧化性酸的銨鹽熱分解產物為NH₃與對應酸。
加入過量NaOH，加熱，有NH4+存在，即放出NH3氣體，遇溼潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。
NH4++OH-=H2O+NH3(氣體)。
注：CN-存在時，加熱後也會放出NH3，對此有干擾作用。
CN-+2H2O==加熱==HCOO-+NH3(氣體)。 ...
1、銨根離子中的n是氨分子。
2、銨是一種陽離子，化學式：NH?+。是由氨分子衍生出的陽離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。
3、銨也可以指或質子化的胺和帶正電的季銨陽離子（NR4+）。其中一個或多個氫原子被其他原子或原子團取代（由R表示）。 ...
銅離子與銨根離子不反應，能夠共存。
離子是指原子由於自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個或2個（氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的 ...
1、加入過量強鹼，如氫氧化鈉，加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍則含有銨根離子。
2、加入過量強鹼，如氫氧化鈉，加熱，將沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，產生白煙則含有銨根離子。
銨根正離子：是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命 ...
3NH4+。銨根是由氨分子衍生出的帶正電離子。氨分子得到一個質子（氫離子）就形成銨離子。
銨根由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”，屬於原子團。銨根一般被視為金屬離子。銨根水解呈酸性，正四面體型，與甲烷互為等電子體。銨根有三個共價鍵和一個配位鍵。 ...
銨根離子與氫氧根離子的反應分為以下兩種：
1、如果在氫氧根濃度不大，且不加熱的情況下，則生成一水合氨；
2、如果在氫氧根濃度較大，或加熱的情況下，則生成氨氣和水。
一水合氨易揮發，逸出氨氣。有強烈的刺激性氣味，易水混溶。顯弱鹼性。在加熱或氫氧根濃度較大的情況下會生成氨氣和水。 ...
銨根正離子是由氨分子衍生出的正離子。氨分子與一個氫離子配位結合就形成銨離子。由於化學性質類似於金屬離子，故命名為“銨”。銨離子是正四面體型的，與甲烷互為等電子體。
酸性環境下，溶解在水中的氨分子以一水合氨或銨根離子的形式存在。濃氨水容易大量揮發出氨氣。液氨自耦電離能產生銨離子和氨基離子。 ...