當把鋁絲放入硫酸銅溶液後，需長時間後，浸入部分表面才有淡淡的紅色物質出現。因鋁的活潑性較強，在空氣中很容易被氧化，表面會形成一層緻密的氧化鋁薄膜，這層薄膜保護了內部的鋁，使它不能與外面的物質繼續反應，且氧化鋁是一種兩性氧化物，使它在弱酸或弱鹼溶液中都難以被溶解。而在高溫下，鋁絲表面會出現明顯的小氣泡且浸入部分表面有明顯可辨的紅色物質。若先往硫酸銅溶液中滴加幾滴稀鹽酸，然後再把打磨過的鋁絲浸入溶液中，則浸入的部分表面將迅速改變顏色，出現明顯的紅色物質，溶液顏色變淺，最後變為無色。
當把鋁絲放入硫酸銅溶液後，需長時間後，浸入部分表面才有淡淡的紅色物質出現。因鋁的活潑性較強，在空氣中很容易被氧化，表面會形成一層緻密的氧化鋁薄膜，這層薄膜保護了內部的鋁，使它不能與外面的物質繼續反應，且氧化鋁是一種兩性氧化物，使它在弱酸或弱鹼溶液中都難以被溶解。而在高溫下，鋁絲表面會出現明顯的小氣泡且浸入部分表面有明顯可辨的紅色物質。若先往硫酸銅溶液中滴加幾滴稀鹽酸，然後再把打磨過的鋁絲浸入溶液中，則浸入的部分表面將迅速改變顏色，出現明顯的紅色物質，溶液顏色變淺，最後變為無色。
現象為：鋁絲溶解，表面有紅色物質（銅）析出，同時硫酸銅藍色溶液顏色變淡。
反應原理是：鋁比銅活潑，發生置換反應。
反應注意事項：鋁絲表面易行成一層緻密的氧化膜，使得活潑的鋁無法跟溶液裡的銅離子接觸，從而發生置換反應。因此反應前，應該用砂紙打磨掉表面氧化膜，再進行反應。
反應現象：鐵溶解，有紅色物質生成，,溶液由藍色變為淺綠色。
原因：鐵離子比銅離子活潑，還原性強，反應時鐵將銅離子置換出來，所以就可發現鐵釘溶解並伴有紅色的銅生成，硫酸銅溶液本身為藍色，硫酸亞鐵為綠色，由於反應將硫酸銅轉化成硫酸亞鐵，所以可見溶液藍色褪去，出現綠色。